План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения со степенью окисления серы -2. Наиболее заметно сходство серы и кислорода в соединениях, в которых они проявляют степень окисления -2. Оксидам отвечают сульфиды, гидроксидам — гидросульфиды, оксокислотам — сульфидокислоты (тиокислоты), например:

Как видно из приведенных примеров, химическая природа одно­типных сульфидов и оксидов, гидросульфидов и гидроксидов законо­мерно изменяется в пределах периода. Сульфиды, как и оксиды, бывают основными, кислотными и амфотерными. Основные свойства проявляют сульфиды наиболее типичных металлических элементов, кислотные — сульфиды неметаллических элементов. Различие химической природы сульфидов проявляется в реакциях сольволиза и при взаимодействии сульфидов разной химической природы между собой. Так, сульфиды s-элементов I группы (как и их оксиды) растворимы в воде при гидролизе образуют щелочную среду:
Na₂S + НОН = NaSH + NaOH.
Сульфиды неметаллических элементов обычно гидролизуются необ­ратимо с образованием соответствующих кислот:
SiS₂ + 3Н₂О = H₂SiO₃ + 2H₂S.
Амфотерные сульфиды (как и оксиды) в воде нерастворимы, но некоторые из них, например сульфиды Al (III), Fe (III), Cr (III), полностью гидролизуются:
Al₂S₃ + 6Н₂О = 2А1(ОН)_{3 +} 3H₂S.
При взаимодействии основных и кислотных сульфидов образуются соли (тиосоли), например:
Na₂S + CS₂ = Na₂CS₃
трисульфидокарбонат (IV)
Сероводород в обычных условиях - газ (т. пл. -85,6°С, т. кип. -60,75°С). Собственная ионизация H₂S в жидком состоянии
H₂S … H₂S = SH₃⁺ + SH^-
ничтожно мала. Заметно лучше H₂S ионизируется в воде:
Н₂0 ... H₂S = OH₃⁺ + SH^-.
Его водный раствор — слабая кислота, называемая сероводородной. Сульфид водорода имеет неприятный запах и очень ядовит.
Обычно H₂S получают действием разбавленной НСl на FeS. Не­растворимые сульфиды получают по обменным реакциям:
MnSO₄ (р) + Na₂S (р) = MnS (т) + Na₂SO₄ (p),
CuSO₄ (р) + H₂S (р) = CuS (т) + H₂SO₄ (p).
Сульфиды в растворах — восстановители:
S + 2e = S^2-,
SO₄^2- + 8Н⁺ + 8e = S^2- + 4Н₂О.
В зависимости от условий продуктами окисления сульфидов могут быть S, SО₂ и H₂SO₄:
2KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄= 2MnSO₄ + 5S + K₂SO₄ + 8 Н₂О,
H₂S + 4Br₂ + 4Н₂О = H₂SO₄ + 8HBr.