План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

Соединения со степенью окисления +2. Неорганические соединения кальция и его аналогов – кристаллические веществ с высокими температурами плавления.
Оксиды получают в лаборатории термическим разложением соответствующих карбонатов или нитратов:
СаСО₃ = СаО + СО₂ 2Ba(NO₃)₂ = 2BaO + 4NO₂ + O₂.
В технике — термическим разложением природных карбонатов. Оксиды энергично взаимодействуют с водой, образуя более или менее растворимые основания Э(ОН)₂ и выделяя большое количество тепла.
Гидроксиды Э(ОН)₂ — сильные основания, по силе уступают лишь гидроксидам s-элементов I группы. В ряду Са(ОН)₂ — Sr(ОН)₂ — Ва(ОН)₂ усиливается основный характер гидроксидов. В том же направлении усиливаются растворимость и термическая активность.
Природные соединения кальция широко применяются в производстве вяжущих материалов. Последние представляют собой порошкообразные вещества, образующие при смешении с водой пластичную массу, затвердевающую в твердое проч­ное тело. Вяжущие материалы используются в строительных раство­рах (для скрепления камней, кирпичей, отдельных элементов соору­жений), для изготовления бетона, строительных деталей и конструк­ций. К вяжущим веществам относятся цементы, гипсовые материалы, известь и др.
Наличие в природ­ной воде солей кальция и магния обусловливает ее жесткость.
Тема 3 Химия элементов. р-элементы: общая характеристика, группа IIIА
План лекции:
Общая характеристика р-элементов (см. тему 16)

1. 
   Общая характеристика элементов группы IIIА
   
2. 
   Бор
   
3. 
   Алюминий
   
4. 
   Подгруппа галлия
   

1. Общая характеристика элементов группы IIIА
К р-элементам III группы относятся типические элементы — бор и алюминий — и элементы подгруппы галлия — галлий, индий и тал­лий:

С величением порядкового номера элементов энергия ионизации атомов уменьшается: бор — не­металл, таллий — типичный элемент - металл.


2. Бор
По сравнению с ранее рассмотренными элементами 2-го периода у бора наблюдается дальнейшее ослабление признаков неметалличе­ского элемента. В этом отношении он напоминает. Для бора наиболее характерны соединения, в которых его степень окисления равна +3. Отрицательные степени окисления бора проявляются редко; с металлами бор обычно образует нестехиометрические соединения.
Бор в земной коре (6*10^-4%) находится в виде двух изотопов: ¹⁰В (19,57%) и ¹¹B (80,43%). Основными его минералами являются бораты: Na₂B₄O₇ * 10Н₂О — бура, Na₂B₄O₇* 4Н₂О — кернит, Н₃ВО₃ — сассолин.