Р е ц е н з е н т : д-р техн наук проф. В. И. Киседьникоз

tv, a
и температурой конденсации вторичного пара в барометрическом 
конденсаторе 
t0
назы ваю т общей разностью температур
Д^обш 
п — ^о> 
(5.28)
а разность между температурой конденсации греющего пара fr.„
и температурой кипения раствора ^
— полезной разностью 
температур!
Д-'пол = *г. п — *кна ~ Д^общ — 
Д^
пот
* 
(5.29)

---

. 
Площадь поверхности теплопередачи выпарного ап п ар ата — 
см. формулу (4.72)i
р
= - Л
г
- = -
й т
,— > 
<5J0>
Л ДГСр 
А Д*пол
где Д/пол — средняя движущая сила й?ср.
9. 
В многокорпусных выпарных установках Д /0бщ — разность 
между температурой конденсации греющего пара первого кор­
пуса и температурой конденсации вторичного пара последнего 
корпуса; 
%
Д/пот = Д ^ епр + Д
tv,
9ф -Ь Д
tp. 0 
—
сумма 
тем­
пературных потерь во всех корпусах.
Распределение полезной разности температур между отдель­
ными корпусами производится!
а) в случае расчета на минимальную общую площ адь поверх­
ности всех корпусов — пропорционально У
Q /K
AU
= ДW
V W K i
J
Б
(б-31>
б) в случае расчета на равную площ адь поверхности корпу­
сов — пропорционально отношению 
Q1K
b i i = A t nonQt/K i
(Б.32)
где 
Qi —
тепловая нагрузка корпуса; 
K i —
коэффициент теплопередачи в кор­
пусе.
10. 
Масса образовавш ихся кристаллов GKp (в кг) определяется 
из уравнения материального баланса кристаллизатора]
Qt (x2 — xi) — Wxb
Х2
— *Кр
GKp = —
—
-Ц.
— 1 ^ 5 ., 
(5.33)
где 
Gi 
—
количество исходного раствора, кг; 
х<
— 
концентрация исходного 
раствора по безводной соли, массовые доли или % ; 
х2
— концентрация по без­
водной соли маточного раствора после кристаллизации, массовые доли или %; 
W
— количество испаренного растворителя, кг; *нр =
M lM Kp —
отношевие 
мольных масс безводного растворенного вещества и кристаллогидрата.
Если вещество кристаллизуется в безводной форме, то *кр = 1 .
При изогидрической кристаллизации (без удаления части 
растворителя при 
W —
0):
е* 
, - * & = & .
(6.34)
лкр — -*а
11. 
Удельную теплоту растворения 
qp
(в Д ж /к г) твердых 
веществ, обладающих небольшой растворимостью, можно опре­
делить по формуле:
19,2-Ю3 lg —
Яр —
-----}—j 
Г Т - *
(5.35)
М
Здесь 
с±
и 
с2
— растворимость вещества при температурах 7 j и 
Т й
(в К); 
М
— мольная масса растворенного вещества, кг/моль.

---

У дельную теплоту плавления 
qD„
(в Д ж /к г) при отсутствии 
экспериментальны х данных можно вычислять по следующим 
приближенным зависимостям:
а) д ля неорганических соединений
где Тпп — температура плавления, К; 
М
— мольная масса соединения, кг/моль.
К оличество теплоты 
Q
(в Д ж ), выделяющейся при кристалли­
зации без испарения части растворителя, определяется из урав­
нения теплового баланса кристаллизатора:
где Gi — количество исходного раствора, кг; 
с
— удельная теплоемкость исход­
ного раствора, Дж/(кг- К); ^ и /а — начальная и конечная температуры раствора, 
°С или К; GKp — количество образовавшихся кристаллов, кг;