3 Ўзбекистон республикаси олий ва ўрта махсус таълим вазирлиги

73
Рис.1.Влияние pH водных растворов электролитов на скорость коррозии различных 
металлов: а) благородные металлы; б) амфотерные металлы; 
в) растворимые в кислотах металлы; г)железо. 
Ряд металлов образует окислы , растворимые в кислотах , но нерастворимые в щелочах , 
поэтому скорость коррозии таких металлов в щелочной среде уменьшается (рис.2). К таким 
металлам относятся никель , медь , кобальт , хром, марганец, кадмий и магний. 
В связи с большим практическим значением железо (стали) зависимость скорости коррозии 
этого металла от pH рассмотрена оcобо (рис.1,г). При pH <4 наблюдается сильная коррозия железа 
с одновременным выделением водорода и образованием растворимых продуктов коррозии.
В средней области (pH =4÷9) скорость коррозии железа практически не зависит от pH 
раствора (на нее влияет только скорость диффузии кислорода к поверхности металла). В щелочной 
области (pH =9÷12) скорость коррозии уменьшается вследствие образования малорастворимых 
продуктов коррозии . Наконец , при pH =12÷14 скорость коррозии снова увеличивается из-за 
образования растворимых ферритов. 
Влияние скорости потока электролита
на скорость коррозии металлов имеет сложный 
характер что видно из рис.2 
В случае железа , находящегося в насыщенном кислородом растворе электролита , при 
увеличении скорости протекания электролита наблюдается рост коррозии металла. Подобным же 
образом ведет cебя в наcышенной кислородом воде медь (рис.2,а). 
Напротив , в cлучае легированной стали 18/8, помешенной в серную кислоту , содержащую 
окислитель (рис.2,б), скорость коррозии вначале увеличивается , а затем резко уменьшается. 
Рис.2.Влияние скорости потока электролита на скорость коррозии а) железо или медь 
в насыщенной кислородом воде; б) сталь 18/8 в H
2
SO
4
 + Fe
+3