Noorganik kimyo

 OKSIDLANISH- QAYTARILISH POTENSIALLARI 
         Reaksiya uchun olingan oksidlovchi va qaytaruvchi orasida reaksiya ketishi  
yoki ketmasligini bilish uchun  ularning normal oksidlanish –qaytarilish  
 potensiallarini bilish kerak.Ularning qiymati   jadvallarda keltirilgan.                         
         Normal elektrod potensiyali qancha kichik bo’lsa , metall shuncha aktiv  
bo’lib,osonlik bilan oksidlanadi  tuzlaridan keyinlik bilan qaytariladi. Har bir 
metall   normal elektrod potensiali o’zinikidan yuqori bo’lgan barcha metallarni 
ularning tuzlaridan siqib chiqaradi.Galvanik elementlarda ham oksidlanish  –
qaytarilish  jarayonlari ketganligi  sababli ularning elektr yurituvchi kuchini  
normal elektrod    potensiyallarini farqidan topish mumkin.                                                
                Misol.  Zn-2e=Zn
2+  
     Cu
2+
+2
е=Сu 
                        
Е  
 Zn/Zn
=0.763 v ;   E  
Cu/Cu
=+0,337 v    
                Unda  shu oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi uchun 
                    
Е  
Сu/Сu
- 
Е 
Zn/Zn
=  0.337  -  (-0.763)  =   1.1  v 
          Agar