Под общей редакцией доктора химических наук, профессора, заслуженного

ГЛАВА V
NaOh + hNO
3
= NaNO
3
+ h
2
O,
2KclO
3
= 2Kcl + 3O
2
,
Zn + h
2
SO
4
= ZnSO
4
+ h
2
↑
.
 îáðàòимыõ жå ðåàêцияõ õимичåñêий пðîцåññ пðîòå êàåò 
â пðîòи âîпîлîжныå ñòîðîны. Òî åñòь ñнàчàлà îáðà зуюòñя 
пðîдуêòы ðåàêции, êîòîðыå îднîâðåмåннî мîгуò пðåâðà-
щàòьñя â иñõîдныå âåщåñòâà. Íàпðимåð, îêñид ñåðы(Iv),
âзàи мîдåйñòâуя ñ âîдîй, îáðàзуåò ñåðниñòую êиñлîòу: 
SO
2
+ h
2
O = h
2
SO
3
.
С уâåличåниåм êîличåñòâà ñåðниñòîй êиñлîòы â ðàñòâîðå 
нàчинàåò пðîòåêàòь îáðàòнàя ðåàêция: h
2
SO
3
= h
2
O + SO
2
.
Реакции, протекающие при одних и тех же условиях в 
противоположные стороны, называются 
обратимыми
: 
SO
2
+ h
2
O 
→→
h
2
SO
3
.
Реакция, идущая с образованием новых продуктов, т.е. 
слева направо, называется 
прямой
, а идущая с образо­
ванием исходных продуктов, то есть справа налево, — 
обратной
 реакцией.
 îáðàòимыõ õимичåñêиõ ðåàêцияõ пî мåðå ðàñõîдîâàния 
иñõîдныõ âåщåñòâ иõ êîнцåнòðàции â ðàñòâîðå умåньшàюòñя. 
 ðåзульòàòå ñнижàåòñя ñêîðîñòь пðямîй ðåàêции. È нàîáî-
ðîò, зà ñчåò уâåличåния êîнцåнòðàции пðîдуêòîâ, îáðàзую-
щиõñя â òåчåниå ðåàêции, уâåличиâàåòñя ñêîðîñòь îáðàòнîй 
ðåàêции. Èнàчå гîâîðя, ñêîльêî мîлåêул пðîдуêòà ðåàêции 
áудåò îáðàзîâыâàòьñя зà åдиницу âðåмåни, ñòîльêî мîлåêул
áудåò ðàñщåпляòьñя.
Состояние, когда скорость прямой реакции сравняется 
со скоростью обратной реакции, называется 
хими чес­
ким равновесием
. Скорость прямой реакции выра жа­
ется буквой
ϑ
1
, скорость обратной реакции — буквой
ϑ
2
 
(
ϑ
1
 
= 
ϑ
2
).
Химичåñêîå ðàâнîâåñиå мîжåò áыòь нàðушåнî пðи измå-
нåнии дàâлåния, òåмпåðàòуðы и êîнцåнòðàции âåщåñòâ. Êà-
http:eduportal.uz

---