Под общей редакцией доктора химических наук, профессора, заслуженного

вопроñû è çàäàíèÿ
1. 
Оáъяниòå измåнåниå ñâîйñòâ элåмåнòîâ ðàñпîлîжåнныõ 
гîðизîнòàльныõ ðядàõ пåðиîдичåñêîй òàáлицы.
2. 
Êàêàя ñâязь ñущåñòâуåò мåжду àòîмнîй мàññîй и пîðядêîâым 
нîмåðîм элåмåнòà? À ñ зàðядîм ядðà àòîмà? Êàê измåняюòñя 
ñâîйñòâà элåмåнòîâ ñ âîзðàñòàниåм зàðядà ядðà àòîмà? 
3. 
Мàññîâàя дîля элåмåнòà â êиñлîðîднîм ñîåдинåнии, имåю-
щåм âыñшую âàлåнòнîñòь, ñîñòàâляåò 65,2 %. Опðåдåлиòå 
пîðяд 
êîâый нîмåð элåмåнòà (ñчиòàйòå, чòî âà лåнòнîñòь 
элåмåнòà ðàâнà 5).
3 — Химия, 8 êлàññ
http:eduportal.uz

---

34
ÃËÀÂÀ II
ПЕРИОДИ×ЕÑÊИй ЗАÊОН И ПЕРИОДИ×ЕÑÊАЯ ТАБЛИЦА ÝЛЕÌЕНТОВ. ÑТРОЕНИЕ АТОÌА
 § 7
состав AtomÍоãо яДРа
Çнàåòå ли âы элåмåнòы, у êîòîðыõ â àòîмнîм ядðå нåò нåйòðîнîâ?
 êуðñàõ õимии и физиêи 6 и 7 êлàññîâ âы уñâîили пåð-
âîнàчàльныå пîняòия î ñòðîåнии àòîмà.
Êàê изâåñòнî, дðåâнåгðåчåñêий учåный Дåмîêðиò, жиâ-
ший â 460–370 гг. дî нàшåй эðы, âыñêàзàл мыñль î òîм, чòî 
âñå пðåдмåòы â пðиðîдå ñîñòîяò из îчåнь мàлåньêиõ чàñòиц
— àòîмîâ и чòî àòîмы нåдåлимы.
Öåнòðàльнîàзиàòñêий учåный Àáу Бàêð Муõàммàд иáн 
Çàêàðи Àð-Рàзи (865–925 гг.) уòâåðждàл, чòî àòîмы дå-
лимы и âêлючàюò пуñòîòы и мåльчàйшиå чàñòицы. Он ñчи-
òàл, чòî àòîмы нàõîдяòñя â пîñòîяннîм дâи жåнии и мåжду 
ними ñущåñòâуюò ñилы âзàимîдåйñòâия. Íàш âåлиêий ñî-
îòåчåñòâåнниê Àáу Рàйõàн Бåðуни (979–1048 гг.), âыñòупàя 
пðîòиâ учå ныõ, ñчиòàâшиõ àòîмы нåдåлимыми чàñ òицàми,
пðизнàâàл, чòî àòîмы – эòî мåлêиå дåлимыå (нî нå 
áåñêîнåчнî) чàñòицы.
 1911 г. àнглийñêий физиê Ý.Рåзåðфîðд îпðîâåðг 
ñущåñò âующåå мнåниå îá àòîмàõ êàê î нåдåлимыõ шàðî-
îáðàзныõ чàñòицàõ и пðåдлîжил плàнåòàðную мîдåль 
ñòðîåния àòîмà. Он пðîпуñòил
α 
- лучи, иñпуñêàåмыå пðи-
ðîдными ðàдиîàêòиâными элåмåнòàми, чåðåз îчåнь òîн-
êую мåòàлличåñêую плàñòинêу. Бîльшàя чàñòь
α
-
чàñòиц 
пðîñêàêиâàлà чåðåз плàñòинêу и, нå измåняя ñâîåгî нà-
пðàâлåния, пðîдîлжàлà дâижåниå. Íåáîльшàя чàñòь иõ из-
мåнялà нàпðàâлåниå дâижåния пîд îпðåдåлåнным углîм. È
лишь îчåнь нåáîльшàя чàñòь
α 
-чàñòиц (пðимåðнî îднà из 
âîñьми òыñяч) пîлнîñòью измåнилà нàпðàâлåниå дâижåния 
(ñм. ðиñ. 2).
Èñõîдя из ðåзульòàòîâ ñâîиõ эêñпåðимåнòîâ, Ý.Рåзåð-
фîðд пðишåл ê ñлåдующим âыâîдàм.
http:eduportal.uz

---

ÃËÀÂÀ II
ПЕРИОДИ×ЕÑÊИй ЗАÊОН И ПЕРИОДИ×ЕÑÊАЯ ТАБЛИЦА ÝЛЕÌЕНТОВ. ÑТРОЕНИЕ АТОÌА
35
Àнглийский ученый­физик. Исследовал строе­
ние атома, физику ядра, радиоактивность и 
радиоактив ный распад. Предложил плане тарную 
модель строения атома. Лауреат Нобе левской 
премии.
Эрнест Резерфорд 
(1871–1937)
В центре каждого атома имеется поло жительно заря­
женное ядро.
Вокруг ядра двигаются отрицательно заря женные час­
тицы — электроны.
Заряд атомного ядра численно равен порядковому номеру 
элемента.
Число положительно заряженных протонов в ядре равно 
числу электронов.
Пðи ñòîлêнîâåнии
α
-
чàñòиц, иñпуñêàåмыõ ðàдиî-
àê 
òиâными элåмåнòàми, ñ ядðàми àòîмîâ, òî åñòь пðи 
иõ áîмáàðдиðîâêå
α
-
чàñòицàми, из ядåð âыáðàñыâàюòñя 
пðîòîны и нåйòðîны. 
Пðîòîны — эòî чàñòицы ñ зàðядîм +1 и ñ мàññîй,
ðàâнîй мàññå âîдîðîднîгî àòîмà, òî åñòь 1. Они îáî-
знàчàюòñя ñимâîлîм 
p
1
1
.
Íåйòðîны — эòî чàñ òицы ñ мàññîй, ðàâнîй 1 à.å.м., нî 
лишåнныå зà ðя дà. Они îáîзнàчàюòñя ñим âîлîм 
n
0
1
.
Âîêðуг àòîмнîгî ядðà дâи гàюòñя îòðицàòåльнî зàðя жåн-
ныå элåêòðîны, мàñ ñà êîòîðыõ â 1836,1 ðàз мåньшå мàññы 
пðî 
òî 
нîâ и, ñлåдîâàòåльнî, âы 
чиñ 
лиòь åå пðàêòичåñêи 
нåâîзмîжнî. Пîэòî му мàññà элåêòðîнîâ пðиняòà ðàâнîй 0, à 
зàðяд –1. Ýлåêòðîны îáîзнàчàюòñя ñимâîлîм 
e
.
Мы знàåм, чòî àòîмы — элåêòðî-
нåйòðàльныå чàñòицы, ñлåдîâàòåльнî,
мîж 
нî ñчиòàòь, чòî êîличåñòâî пðîòî-
нîâ и элåêòðîнîâ â ниõ ðàâнî. Òàê,
http:eduportal.uz

---

36
ÃËÀÂÀ II
ПЕРИОДИ×ЕÑÊИй ЗАÊОН И ПЕРИОДИ×ЕÑÊАЯ ТАБЛИЦА ÝЛЕÌЕНТОВ. ÑТРОЕНИЕ АТОÌА
пîðядêîâый нîмåð àлюминия 13, знàчиò, â åгî àòîмнîм 
ядðå 13 пðîòîнîâ. Çàðяд ядðà +13. Âîêðуг ядðà дâигàюòñя 
13 элåêòðîнîâ, òî åñòь ñуммà îòðи цàòåльныõ зàðядîâ òàêжå 
ðàâнà –13.
Атом — мельчайшая химически неделимая частица 
вещества.
Атом состоит из положительно заряженного ядра и 
вра 
щающихся вокруг него отрицательно заряженных 
электронов.
Порядковый номер химического элемента численно равен 
заряду его атомного ядра.
В ядре атома водорода имеется один протон с зарядом, 
равным +1, и массой 1 а.е.м. Вокруг ядра вращается 
один электрон.
Масса атома равна сумме протонов и нейтронов в его 
ядре:
A
r 
= N + Z,
где N — число нейтронов, Z — число протонов (поряд­
ковый номер элемента). 
Òàêим îáðàзîм, àòîм — элåê 
òðîнåйòðàльнàя чàñòицà,
êî òî ðàя ñîñòîиò из ядðà, ñî дåð жàщåгî пîлîжиòåльнî зà ðя -
жåнныå пðîòîны и нåйò ðîны, лишåнныå зà ðядà, à òàê жå из