Под общей редакцией доктора химических наук, профессора, заслуженного

фèçè÷åñêèå ñвоéñòвà.
×иñòàя àзîòнàя êиñлîòà — áåñ-
цâåòнàя жидêîñòь ñ ðåзêим зàпàõîм, плîòнîñòь åå 1,5 г/ñм
3
. 
Êðиñòàллизуåòñя пðи –41 °С. Хîðîшî ðàñòâîðяåòñя â âîдå.
Õèìè÷åñêèå ñвоéñòвà.
Àзîòнàя êиñлîòà — îднîîñнîâнàя 
http:eduportal.uz

---

166
ГЛАВА VI
ПОДГРУППА АЗОТА
ñильнàя êиñлîòà, пîлнîñòью диññîцииðующàя â ðàзáàâ-
лåнныõ ðàñòâîðàõ: hNO
3
→→
h
+
H
NO
3
3
+
−
+
.
 
Àзîòнàя êиñлîòà нåуñòîйчиâàя, мîжåò ðàñщåпляòьñя пîд 
âîздåй ñòâиåм ñâåòà и òåплà:
4hNO
3
= 4NO
2
+ O
2
+ 2h
2
O.
Êàê и дðугиå êиñлîòы, àзîòнàя êиñлîòà âñòупàåò âî 
âзàимîдåйñòâиå ñ îêñидàми, ñîлями и мåòàллàми:
cuO + 2hNO
3
= cu(NO
3
)
2
+ h
2
O,
Fe(Oh)
3
+ 3hNO
3
= Fe(NO
3
)
3
+ 3h
2
O,
Na
2
cO
3
+ 2hNO
3
= 2NaNO
3
+ h
2
O + cO
2
.
Âлияниå àзîòнîй êиñлîòы нà мåòàллы îòличàåòñя îò 
âлияния дðугиõ êиñлîò. Â зàâиñимîñòи îò êîнцåнòðàции 
àзîòнîй êиñлîòы и àêòиâнîñòи мåòàллà îнà âîññòàнàâ-
лиâàåòñя дî ñлåдующиõ âåщåñòâ:
HNO
N O H N O N O N O N
N H
3
4
2
3
2
2
1
2
2
0
3
3
 →

+
+
+
+
−
;
;
;
;
;
.
1.
Пðи âзàимîдåйñòâии ñ пàññиâными мåòàллàми, нà пðи-
мåð cu и Pb (a и á), êîнцåнòðиðîâàннàя àзîòнàя êиñ-
лîòà îáðàзуåò гàз NO
2
, ðàзáàâлåннàя àзîòнàя êиñлîòà — 
NO (â), à ñильнî ðàзáàâлåннàя — Nh
3
или Nh
4
NO
3
(г). 
2.
С àêòиâными мåòàллàми, нàпðимåð, Mg, Zn и Fe êîн-
цåнòðи ðîâàннàя àзîòнàя êиñлîòà ðåàгиðуåò пî-ðàз нîму:
a) cu + 4hNO
3 (êîнц.)
= cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2h
2
O,
б) pb + 4Hno
3
(êонö.) 
= pb(no
3
)
2
+ 2no
2
+ 2H
2
o,
â) 3Cu + 8Hno
3 (разб.)
= 3Cu(no
3
)
2
+ 2no + 4H
2
o,
г) 4Fe + 10Hno
3
(ñильно разб.)
= 4Fe(no
3
)
2
+ nH
4
no
3
+ 3H
2
o
.
Смåñь, ñîñòîящàя из 1 мîля àзîòнîй êиñлîòы и 3 мîлåй 
ñîлянîй êиñ 
лî 
òы, нàзыâàåòñя “цàðñêîй âîдêîй”. Öàðñêàя 
âîдêà яâляåòñя îêиñли òåлåм и мîжåò ðàñòâîðиòь дàжå îчåнь 
пàññиâныå мåòàллы — зîлîòî и плàòину:
au + hNO
3
+ 3hcl = aucl
3
+ NO + 2h
2
O,
3Pt + 4hNO
3
+ 12hcl = 3Ptcl
4
+ 4NO + 8h
2
O.
http:eduportal.uz

---

ПОДГРУППА АЗОТА
ГЛАВА VI
167
Рèñ. 28.
Ãорение древесины в кон центри­
ро ван ной азотной кислоте
Ïрèìåíåíèå
Дðåâåñнàя ñòðужêà и îðгàничåñêиå âåщåñòâà (ñêипидàð) â 
àзîòнîй êиñлîòå âîзгîðàюòñя и гîðяò яðêим плàмåнåм (ðиñ. 28).
Пðи ðàáîòå ñ êîнцåнòðиðîâàннîй àзîòнîй êиñлîòîй 
ñлåдуåò ñîá лю дàòь áîльшую îñòîðîжнîñòь, òàê êàê, пîпàдàя 
нà êîжу чåлîâåêà, îнà îáðàзуåò язâы.
соли азотÍой Кислоты 
Сîли àзîòнîй êиñлîòы нàзыâàюòñя 
нитратами
.
Íиòðàòы 
пîлучàюò â îñнîâнîм пðи âзàимîдåйñòâии àзîòнîй êиñлîòы 
ñ мåòàллàми, îêñидàми мåòàллîâ, êàðáîнàòàми щåлîчныõ и 
щåлîчнîзåмåльныõ мåòàллîâ. Íиòðàò àммîния пîлучàюò пðи 
âзàимîдåйñòâии àммиàêà и àзîòнîй êиñлîòы:
Nh
3
+ hNO
3
= Nh
4
NO
3
.
Âñå ниòðàòы — õîðîшî ðàñòâîðимыå â âîдå âåщåñòâà. 
Пðи нàгðåâàнии ниòðàòы ðàñщåпляюòñя. Íиòðàòы мåòàл-
лîâ, ðàñпîлîжåнныõ â ðяду àêòиâнîñòи лåâåå мàгния, ðàñ-
щåпляюòñя ñ îáðàзîâàниåм ниòðиòîâ и êиñлîðîдà:
2KNO
3
t°
2KNO
2
+ O
2
.
http:eduportal.uz

---

168