Рн-метрия курсовая по


  Кислотно-основное титрование



Download 278,04 Kb.
Pdf ko'rish
bet4/10
Sana24.02.2022
Hajmi278,04 Kb.
#225294
TuriКурсовая
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10
Bog'liq
docsity-rn-metriya

1.3. 
Кислотно-основное титрование.
Кислотно-основное титрование получило также название ацидиметрии 
и алкалиметрии. В основе этих методов лежат протолитические реакции, в 
результате которых происходит связывание ионов Н
3
О
+
и ОН
-
в воду:
В кислотно-основном титровании в качестве индикаторного обычно 
используют стеклянный электрод, как правило, входящий в комплект серийно 
выпускаемых промышленностью pH-метров. Потенциометрический метод 
позволяет провести количественное определение компонентов в смеси 
кислот, если константы диссоциации различаются не менее чем на три 
порядка. Например, при титровании смеси, содержащей хлороводородную 
(HCl) 
и уксусную кислоты, на кривой титрования обнаруживается два скачка. 
Первый свидетельствует об окончании титрования HCl, второй скачок 
наблюдается при титровании уксусной кислоты. Также несколько скачков 
имеют кривые титрования многоосновных кислот, константы диссоциации 
которых существенно различаются (хромовая, фосфорная и др.).
Ниже мы детально рассмотрели теоретические кривые для различных 
случаев кислотно-основного титрования. Форма этих кривых может быть 
близка 
к 
форме 
экспериментальных 
кривых. 
Часто, 
однако, 
экспериментальные кривые смещены относительно теоретических, 
поскольку при построении последних, обычно, оперируют концентрациями, 
0 0
1 F
а не активностями. Изучение теоретических кри вых показывает, что 
небольшая погрешность потенциометрического определения рН не имеет 
значения при определении конечной точки титрования.
Document shared on www.docsity.com
Downloaded by: marat-jaqsiliqov (maratjaqsiliqov@gmail.com)


Потенциометрическое кислотно-основное титрование особенно удобно 
при анализе смесей кислот или многоосновных кислот (оснований), 
поскольку оно часто позволяет достичь разделения конечных точек 
титрования. Из кривых потенциометрического титрования можно также 
определить приближенные значения констант диссоциации реагирующих 
веществ. Теоретически эту величину можно рассчитать из любой точки на 
кривой титрования, практически же ее легче найти из значения рН в точке 
полунейтрализации. Например, при титровании слабой кислоты НА в 
средней точке можно предположить, что
и поэтому
рК
а

рН .
Важно заметить, что константы диссоциации, определенные этим 
способом, отличаются от констант, приводимых в таблицах, поскольку 
0 0
1 F
последние включают активности, в то время как пер вые – концентрации. 
0 0
1 F
Так, если мы запишем выражение для кон станты диссоциации в более 
точном виде, то получим
Примем, что , поэтому 
Прологарифмировав обе части уравнения и изменив знак, получим, что:
Затем после приведения к р-функции и преобразования получаем:
Таким образом, истинное значение рК
а
будет отличаться от 
экспериментального на величину логарифма отношения коэффициентов 
активности. Обычно при титровании ионная сила равна 0,1 или больше, 
следовательно, отношение 
должно быть по крайней мере 0,75, если 
0 0
1 F
НА не заряжена. Для та ких соединений, как или это отношение должно
Document shared on www.docsity.com
Downloaded by: marat-jaqsiliqov (maratjaqsiliqov@gmail.com)


быть даже выше.
Из одного-единственного потенциометрического титрования можно 
0 0
1 F
получить и величину эквивалентной массы, и приблизитель ное значение 
0 0
1 F
константы диссоциации очищенной пробы неизвест ной кислоты; часто эта 
0 0
1 F
информация достаточна для идентифика ции кислоты.

Download 278,04 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish