Termodinamika va statistik fizika

6Q  =   T d S
(3.86)
T d S
 = d
E + J j , d X i .
(3.87)
(3.88)
83

---

differensial  tenglam adan  foydalanib  (3.88)  ifodani  qayta  yoza- 
miz:
Agar  sistema  oddiy,  y a ’ni  /.  =  p  va  1   =  V  bo‘lsa,  entro- 
piyaning  o‘zgarishini  hisoblash  formulasi  quyidagi  ko'rinishga 
o'tadi:
S , - S ,   =
K
f
+ 1 ( | ) у ^
 + 5„.  
(3.90)
Bir  mol  ideal  gaz  uchun  pV  = 
RT, 
^
  ekanligini
inobatga  olib,  entropiyaning  o'zgarishini hisoblash  uchun nihoyat 
quyidagi  ifodani  olamiz:
S
2
  -  5,  = Cv  In 
+ 
R
 In £   = 
Cv
  In |  + 
R
 In ^   , 
(3.91)
I ,  
Vl 
t ’l
bu  yerda 
v
  b itta  molekulaga  to 'g 'ri  kelgan  hajm.  Berilgan  h o ­
latda  entropiyani  topish  uchun  «
2
»  nuqtani  ixtiyoriy,  y a’ni  entro­
piyasi  aniqlanishi  lozim  bo'lgan  holat  deb  qaraymiz,  «
1
»  nuq­
tani  esa,  hisob  boshi  deb  olamiz.  N atijada  ideal  gaz  entropiyasi 
uchun  quyidagi  ifodani  hosil  qilamiz: