O’zbekiston respublikasi oliy va

Fizik xossalari.Azot rangsiz, hidsiz, mazasiz gaz bo‗lib, suvda juda oz eriydi. 1 

hajm  suvda  0,0154  hajm  azot  eriydi.  Azotning  suyuqlanish  harorati  -210°C, 

qaynash harorati - 196°C. 

Kimyoviy xossalari.Azot molekulasida atomlar o‗zaro uch juft elektron hisobiga 

kovalent qutbsiz bog‗langan.Shuning uchun azot kimyoviy jihatdan  inert (nofaol) 

moddadir. 

Yuqori haroratda, masalan, elektr yoyi hosil bo‗lishidagi haroratda azot kislorod 

bilan reaksiyaga kirishib azot (II)-oksid hosil qiladi. 

 

Momaqaldiroq  paytida  hosil  bo‗ladigan  elektr  razryadlari  ta‘sirida  ham 

atmosferadagi azot oksidlanib azot (II)-oksidi hosil qiladi. 

Azot  katalizator  ishtirokida  yuqori  bosim  va  harorat  ta‘sirida  vodorod  bilan 

reaksiyaga kirishadi: 

N

2

 + 3H

2

 2NH

3

 

---

 

19 

Litiy odatdagi sharoitda azot bilan reaksiyaga kirishadi: 

6Li + N

2

 = 2Li

3

N 

Boshqa  har  qanday  metallar  bilan  odatdagi  sharoitda  reaksiyaga  kirishmaydi. 

Masalan, qizdirilganda magniy bilan reaksiyaga kirishadi: 

3Mg + N

2

 = Mg

3

N

2

 

Metallarning  azot  bilan  hosil  qilgan  birikmalari  nitridlar  deb  ataladi.  Masalan:  

Li

3

N — litiy nitrid, Mg

3

N

2

 — magniy nitrid.