|
2Br+Cl2(g)⟶Br2+2Cl
Xlor bromga qaraganda kuchliroq oksidlovchi moddadir. Bu usul asosan barcha mahalliy brom ishlab chiqarish uchun muhimdir. Yodning bir qismi yod xlorid, ICl yoki yod kislotasi, HlO3 oksidlanishidan kelib chiqadi . Yodni tijorat maqsadida tayyorlash Chili selitrasi konlaridagi natriy yodati, NaIO3 ni natriy vodorid sulfat bilan kamaytirishdan foydalaniladi:
2IO3+5HSO3⟶3HSO4+2SO4+H2O+I2
Galogenlarni xossalari. Ftor och sariq rangli gaz, xlor yashil-sariq gaz, brom quyuq qizil-jigarrang suyuqlik, yod esa kulrang-qora kristall qattiq moddadir. Suyuq brom yuqori bug' bosimiga ega va qizg'ish bug' quyidagi rasmda osongina ko'rinadi. Yod kristallari sezilarli bug 'bosimiga ega. Sekin qizdirilganda, bu kristallar ulug'lanadi va chiroyli chuqur binafsha bug' hosil qiladi.
Rasm 1. Xlor och sariq-yashil gaz (chapda), gazsimon brom quyuq to'q sariq (markazda), gazsimon yod binafsha rangda (o'ngda). (Ftor shunchalik reaktivki, uni ishlatish juda xavflidir.) (kredit: Sahar Atva)
Brom suvda ozgina eriydi, lekin u xloroform, uglerod tetraxlorid va uglerod disulfidi kabi kamroq qutbli (yoki qutbsiz) erituvchilarda barcha nisbatlarda aralashib, konsentratsiyasiga qarab sariqdan qizil-jigarranggacha o'zgaruvchan eritmalar hosil qiladi. Yod xloroform, uglerod toʻrtxlorid, uglerod disulfidi va koʻplab uglevodorodlarda eriydi, I 2 molekulalarining binafsha rangli eritmalarini beradi. Yod suvda ozgina eriydi, jigarrang eritmalar beradi. Yodidlarning suvli eritmalarida yaxshi eriydi, ular bilan jigarrang eritmalar hosil qiladi. Bu jigarrang eritmalar yod molekulalari bo'sh valentli d orbitallarga ega bo'lishi va yodid ioniga nisbatan zaif Lyuis kislotalari sifatida harakat qilishi mumkinligi sababli paydo bo'ladi. Galogenid ionini oksidlash qanchalik oson bo'lsa, galogenning oksidlovchi sifatida harakat qilishi shunchalik qiyin bo'ladi. Ftor odatda elementni eng yuqori oksidlanish darajasiga oksidlaydi, og'irroq galogenlar esa bunday bo'lmasligi mumkin. Misol uchun, ortiqcha ftor oltingugurt bilan reaksiyaga kirishganda, SF 6 hosil bo'ladi. Xlor SCl 2 va brom, S 2 Br 2 ni beradi. Yod oltingugurt bilan reaksiyaga kirishmaydi. Ftor ma'lum elementlarning eng kuchli oksidlovchisidir. Boshqa elementlarning ko'pchiligini o'z-o'zidan oksidlaydi; shuning uchun teskari reaksiya, ftoridlarning oksidlanishini amalga oshirish juda qiyin. Ftor to'g'ridan-to'g'ri reaksiyaga kirishadi va engilroq gazlar (He, Ne va Ar) tashqari barcha elementlar bilan ikkilik ftoridlarni hosil qiladi. Ftor shu qadar kuchli oksidlovchi moddadirki, u bilan aloqa qilganda ko'plab moddalar yonib ketadi. Suv tomchilari ftorda yonib, O 2 , OF 2 , H 2 O 2 , O 3 ni hosil qiladi., va HF. Yog'och va asbest ftor gazida yonadi va yonadi. Ko'pgina issiq metallar ftorda kuchli yonadi. Biroq, mis, temir yoki nikel idishlarida ftor bilan ishlov berish mumkin, chunki ftorid tuzining yopishgan plyonkasi ularning sirtini passivlashtiradi. Ftor - bu asil gaz ksenon bilan bevosita reaksiyaga kirishadigan yagona element. U kuchli oksidlovchi bo'lsa-da, xlor ftorga qaraganda kamroq faoldir. Qorong'ida xlor va vodorodni aralashtirish ular orasidagi reaktsiyani sezilmas darajada sekinlashtiradi. Aralashmaning yorug'lik ta'sirida ikkalasi portlovchi reaksiyaga kirishadi. Xlor, shuningdek, ftorga qaraganda metallarga nisbatan kamroq faoldir va oksidlanish reaktsiyalari odatda yuqori haroratni talab qiladi. Eritilgan natriy xlorda yonadi. Xlor ko'pchilik nometallarga (C, N 2 va O 2 e'tiborga loyiq istisnolar) hujum qilib, kovalent molekulyar birikmalar hosil qiladi. Xlor odatda faqat uglerod va vodorod (uglevodorodlar) bo'lgan birikmalar bilan bir nechta bog'lanishlarni qo'shish yoki almashtirish orqali reaksiyaga kirishadi.
Metall bo'lmagan xlor ftor, kislorod va azotdan tashqari har qanday boshqa elementlarga qaraganda ko'proq elektronegativdir. Umuman olganda, juda elektronegativ elementlar yaxshi oksidlovchi moddalardir; shuning uchun biz elementar xlorning bu uchtadan (va reaktiv bo'lmagan asil gazlardan) boshqa barcha elementlarni oksidlanishini kutamiz. Uning oksidlanish xususiyati, aslida, uning asosiy ishlatilishi uchun javobgardir. Masalan, insektitsidlar va kimyoviy qurollar tayyorlashda muhim oraliq mahsulot bo‘lgan fosfor (V) xlorid fosforni xlor bilan oksidlash yo‘li bilan ishlab chiqariladi:
Do'stlaringiz bilan baham: |
