O‘zbekiston respublikasi oliy va o‘rta maxsus ta’lim vazirligi islom karimov

Nаzоrаt sаvоllаri

1. 
   Qаndаy jаrаyongа elеktrоliz dеb аtаlаdi ?
   
2. 
   Eriydigаn аnоd elеktrоdlаr.
   
3. 
   Elеktrоlizdаgi ikkilаmchi jarayonlаr.
   
4. 
   Elеktrоlizdа pоlyarizаtsiya hоdisаsi.
   
5. 
   Elеktrоliz qоnunlаri.
   
6. 
   Kislоtаli аkkumulyatоr vа uning ishlаsh prinsipi.
   
7. 
   Kаtоd elеktrоddаgi jarayon vа uni tuzish tаbiаtigа bоg`liqligi.
   
8. 
   Аnоd elеktrоddаgi jarayon vа uning аniоn tаbiаtigа bоg`liqligi.
   
9. 
   Elеktrоlizdа ikkilаmchi jarayon.
   

10.Suyuqlаnmаlаr elеkt qobig’i.


17.2. Amaliy mashgulot
1-masala. CuSO₄ eritmasidan 1 soat davomida 4 amper kuchga ega bo`lgan tok o`tkazilsa, katodda necha gramm mis ajralib chiqadi.
Yechish: CuSO₄ da misning ekvivalent molyar massasi _{ }= 31,77g
teng Elektroliz qonuni tenglamasiga tegishli qiymatlari ; J= 4A; t=60·60=3600 sek.ni quyib, ajralib chiqqan mis miqdorini topamiz:





2-masala. AgNO₃ eritmasi erimaydigan anod yordamida 4 amper tok kuchi ta`sirida 25 daqika davomida elektroliz qilinganda katodda 4,8g kumush ajralib chiqdi.Kumushning tok bo`yicha unumdorligini va elektrokimyoviy ekvivalentini hisoblang
Yechish: AgNO₃ning suvli eritmasi erimaydigan anod (masalan platina, grafit) ishtirokida elektroliz qilinganda elektrodlarda quyidagi jarayon sodir bo`ladi:
Katod (-) 4Ag<sup>+</sup> + 4<sub> </sub> = 4Ag
Anod (+)2H<sub>2</sub>O -- 4<sub> </sub> = 4H<sup>+</sup> +<sub> </sub>
AgNO<sub>3</sub> eritmasining elektroliz tenglamalasini umumiy ko`rinishida quyidagicha yozish mumkin:
AgNO₃ + 2H₂O = 4Ag + O₂ + 4HNO₃
Q=J·t ekanligini bilgan holda
m=K·J·t ni keltirib chiqaramiz.
Faradey soni 96500 kulon (yoki 26,8 amper)elektr miqdori eritmadan o`tkazilganda elektrodlarda1ekvivalent molyar massa miqdorda modda ajraladi
<sub> </sub>elektrokimyoviy ekvivalent <sub> </sub> yoki <sub> </sub>
Bu tenglamani yana boshqacha ko`rinishda _{ } deb yozish mumkin
Kumushning ekvivalent molyar massasi 107,87gga teng, u holda
_{ }= 0,00112 g/kulon yoki _{ }= 4,02g/A soat
Ko`pchilik hollarda elektroliz vaqtida elektrodlarda ajralgan modda massasi(m<sub>fakt</sub>) Faradeyqonuni bo`icha nazariy yo`l bilan hisoblab topilgan modda massasi (m<sub>naz</sub>)dan kam bo`ladi. Shuning uchun elektrodlarda ajralgan haqiqiy modda massasini aniqlash uchun tok bo`yicha umumdorlik hisoblanadi:

Yuqoridagi jarayon uchun m_naz = K·J·t= 0,00112·3·25·60= 5,04g