Основы химической термодинамики

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

• Основные понятия
• Первое начало термодинамики
• Закон Гесса, следствия из закона Гесса, теплоты образования и сгорания, термохимические расчеты
• Понятие об энтропии, вероятностный характер энтропии, направленность процессов в изолированных системах
• Направленность процессов в реальных системах

Химическая термодинамика – ( «терме» - температура, «динамис» - сила, работа)-раздел химии, который изучает превращения энергии в ходе химической реакции и способность химических систем выполнять полезную работу. С появление и развитием энергетического подхода к химическим реакциям появляется возможность предсказывать: -направление реакции; -математически оценивать различие в свойствах веществ; -оценивать тепловые эффекты реакций; - предсказывать пути реакций.

СИСТЕМА – произвольно выбранная часть пространства, часть материального мира, являющаяся объектом нашего наблюдения или исследования. Между частями системы возможно взаимодействие и теплообмен. ОКРУЖЕНИЕ – остальная часть материального мира, за пределами условно или реально выделенной системы. Фаза – часть объема системы, обладающая во всех точках одинаковыми физическими и химическими свойствами и отделенная от других частей системы поверхностью раздела.

Виды систем по количеству фаз в составе системы
гомогенные - имеют в составе одну фазу	гетерогенные – имеют в составе 2 и более фаз

Виды систем по характеру обмена с окружением
изолированная система	закрытая система	открытая система
не обменивается с окружением ни веществом, ни энергией	обменивается с окружением только энергией	обменивается с окружением и веществом, и энергией
m(системы)=const, E(системы)=const	m(системы)=const, E (системы)const	m(системы) const, E(системы)const