Oltingugurt va uning birikmalari

. H2S2O6 – дитион кислота

• . H2S2O6 – дитион кислота
•  
• Политион кислоталар H2SnO6 (n = 2 ÷ 10) гомологик қаторининг биринчи вакили. Эркин ҳолда ажратиб олинмаган. Совуқда сувли эритмаларда мавжуд бўлади, эритма қиздирилганда ёки концентрланганда парчаланади. Кучли кислота, ишқорлар билан нейтралланади. Бошқа гомологларига нисбатан оксидловчилар ва қайтарувчилар таъсирига чидамли. Олиниши: 4354 га қаранг.
• Mr = 162,14.
•  
• 1. H2S2O6(эр) = H2SO4 + SO2↑ (t > 50 °C).
• 2. H2S2O6(суюл.) + H2O(совуқ) = HS2O6– + H3O+,
• HS2O6– + H2O F S2O62– + H3O+; pKk = 3,40.
• 3. H2S2O6 + 2NaOH(суюл., совуқ) = Na2S2O6 + 2H2O.
•  

. K2S2O6 – калий дитионат

• . K2S2O6 – калий дитионат
•  
• Калий тионатлар K2SnO6 (n = 2 ÷ 6) гомологик қаторининг биринчи вакили. Оқ, қиздирилганда парчаланади. Сувда яхши эрийди (анион бўйича гидро-лизланади). Кристаллогидратлар ҳосил қилмайди. Бошқа гомологларига нисбатан оксидловчилар ва қайтарувчилар таъсирига чидамли. Олиниши: 5014, 535, 4355 га қаранг.
• Mr = 238,32; d = 2,277; ks = 6,64(20), 63,3(100).
•  
• 1. K2S2O6 = K2SO4 + SO2↑ (258 – 300 °C).
• 2. K2S2O6(суюл.) + 12H2O(совуқ) = 2K[(H2O)6]+ + S2O62–,
• S2O62– + H2O F HS2O6– + OH–; pKa = 10,60.
• 3. K2S2O6(эр) = SO2↑ + K2SO4 (суюл. H2SO4 да қайн.).

. BaS2O6 – барий дитионат

• . BaS2O6 – барий дитионат
•  
• Оқ, қиздирилганда парчаланади. ҳавода барқарор. Сувда яхши эрийди (анион бўйича гидролизланади). Кислоталар билан таъсирлашади, алмашиниш реакцияларига киришади. Олиниши: 13311 га қаранг.
• Mr = 297,45; d = 4,53 (кр); ks = 8,5(0), 18,7(20), 24,8(30).
•  
• 1. BaS2O6 = BaSO4 + SO2 (t > 140 °C).
• 2. BaS2O6∙2H2O = BaS2O6 + 2H2O (120 °C).
• 3. BaS2O6(суюл.) + 8H2O = [Ba(H2O)8]2+ + S2O62–,
• S2O62– + H2O F HS2O6– + OH–; pKa = 10,60.
• 4. BaS2O6 + H2SO4(суюл.) = BaSO4↓ + H2S2O6 (20 °C),
• BaS2O6 = SO2↑ + BaSO4↓ (суюл. H2SO4 да қайн.).
• 5. BaS2O6 + M2X = M2S2O6 + BaX↓ (M = Na, K; X = CO32–, SO42–).