Олимпиады по химии

а • 0 • С • • О, ¿>О • Оу ¿Л ¿Л • Оу ¿¿А 1 • 1 • 1 •
1 14 16


Н₂М₂О₂ — азотноватистая кислота, может существовать в цис- и тпранс-формах, слабая двухосновная кислота;
Н₂ММО₂ — нитрамид.

2. 
   Структурные формулы:
   

Н О
НО—N=N—011 и N К
^О"

2. 
   Уравнения диссоциации:
   

Н^₂О₂ Н⁺ + Н^О^ 2Н⁺ + Н₂0|".

2. 
   Н₂Н₂О₂4н₂О + Н₂О.
   

135. 
     (Херсон-88, 1.1.4)
     

Массовые доли элементов в минерале бирюзе сос­тавляют соответственно: водород — 1,97%, фосфор — 15,23%, медь — 7,86%. В состав минерала входят так­же алюминий и кислород.

1. 
   Выведите простейшую формулу минерала. Запишите ее в виде набора оксидов.
   
2. 
   Запишите истинную формулу соли, учитывая, что она относится к ортофосфатам.
   

Решение

1. 
   Сумма массовых долей алюминия и кислорода в минерале: со(А1) + (о(О) = 100 - <о(Н) - со(Р) - со(Си) =
   

=100 - 1,97 - 15,23 - 7,86 = 74,94 %.
Обозначим массовую долю алюминия х. Тогда соотношение • атомов элементов в бирюзе:


129




9 класс


_Н:Р:Си:А1:О = ^:^_:Л«1_:^_:™-⁹⁴-*.

1. 
   31 64 27 16
   

В то же время бирюза электронейтральна. Учитывая, что сте­пени окисления водорода, фосфора, меди и алюминия положи­тельны (+1, +5, +2 и +3 соответственно), а степень окисления кислорода равна -2, можно записать:
1,97 , 15,23 _е 7,86 _о х _о 74,94-х _о
1 + 5 + 2 + 3 = 2.

1. 
   31 64 27 16
   

Решая это уравнение, находим х = 19,90 %.
Тогда Н : Р : Си : А1 : О = 1,97 : 0,49 : 0,123 : 0,74 : 3,44 = = 16 : 4 :1: 6 : 28.
Простейшая формула бирюзы:
Н₁₆Р₄СиА1₆О₂₈, или СиО • ЗА1₂О₃ • 2Р₂О₅ • 8Н₂О.

2. 
   Истинная формула: СиА1₆(РО₄)₄(ОН)₈ • 4Н₂О.
   

135. 
     (Донецк-93, 2.1.6)
     

Свежеприготовленное вещество X представляет собой тяжелую буро-красную жидкость. 1 г вещества X взаимодействует с 0,44 г хлора с образованием 1,44 г хло­рида У. Растворение вещества У в большом избытке воды приводит к образованию черного осадка и бледно-желтого сильнокислого раствора, из которого при упаривании вы­падают кристаллы кислоты. Определите вещества X и У, напишите уравнения происходящих реакций.
Решение
Принимая молярную массу эквивалентов М_экв(С1) = = 35,5 г/моль, определим М_экв (X) = 1 : -⁰’-⁴— = 81 г/моль. Эта ве- 35,5 личина близка к молярной массе эквивалентов брома. Тогда Вг₂ + С1₂ = 2ВгС1,
но гидролиз BrCl (ВгС1 + Н₂О = НС1 + НВгО) не дает ни осадка, ни кристаллической кислоты. Значит, М (X) случайно совпала с М„,(Вг).
Нужно вспомнить, что единственной неорганической кисло­той, твердой при 100 °С, является йодная кислота НЮ₃ (некото­рой подсказкой на реакции с участием йодсодержащих соединений служит указание на образование при гидролизе У черного осадка).


130