4 4 4 4 4 4
Но только в первом случае тпМНз : пг^ =0,607 : 1, т. е. неизвестная соль — NH.NO».
4 4
1,14 г
2ЫН4ЫО2+ Н2ЭО4 =(НН4) 8О4 + Н0Т+Ы021 + Н2О;
2-64 г/моль (30+46) г/моль
2-64 1,14 -trio
у = = 1,92 г.
30 + 46
(1985, 1.1.4)
При сливании равных масс (по 200г) 4%-х растворов гидроксида калия и соляной кислоты выделилось 8,14 кДж тепла.
Определите тепловой эффект реакции и запишите соответствующее термохимическое уравнение.
Решение
Массы гидроксида калия и хлороводорода в растворах по 0,04 ■ 200 = 8 г каждого.
КОН + НС1 =КС1 + Н2О.
56 г/моль 36,5 г/моль
Кислота находится в избытке.
Тепловой эффект реакции:
8 г КОН —8,14 кДж,
56 г/моль х
56-8,14 по гг ,
х = = 56,98 кДж/моль.
8
Термохимическое уравнение:
КОН + HCl = КС1 + Н2О + 56,98 кДж.
115
9 класс
(1985, 1.1.4)
При сжигании 8,96 л смеси метана СН4, этана С2Н6 и оксида углерода (II) получено 13,44 л углекислого газа (н. у.).
Каково содержание этана в смеси в объемных процентах?
Решение
Уравнения реакций:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О;
2СО + О2 = 2СО2;
2С2Нв + ТО2 = 4СО2 + 6Н2О.
Из 1 объема метана или оксида углерода (II) образуется 1 объем СО2, а из 1 объема этана — 2 объема СО2. Разница объемов образующегося СО2 и смеси трех газов, вступающих в реакцию, обусловлена третьей реакцией и равна объему С2Н6. Значит, объем V(C2H6) = 13,44 - 8,96 = 4,48 (л). Объемная доля этана в смеси
2H6) = Ai|- 100 = 50%.
(1994, 1.1.4)
К раствору нитрата ртути (I) Hg2(NO3)2 массой 264 г с массовой долей 20 % добавили цинковые опилки. Через некоторое время концентрация нитрата ртути (I) в растворе составила 6 %.
Рассчитайте массу выделившейся ртути.
Решение
Hg2(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Hg;
=264 0,2 = 52,8 (г).
В реакцию вступило а г Hg2(NO3)2, выделилось ртути а-2-201. Л а 189
г, образовалось Zn(NO3)2 г.
526 526
Масса раствора после реакции:
а 189 а -2 -201 , z ч
264 а = 264 -1,4а (г).
526 526
Масса Hg (NO,),: (52,8-а). Тогда 52,8~а = 0,06, от- 2 32 264-1,4а
куда а = 40,3 (г).
116
Областные олимпиады
Масса ртути: 2 201 =30,8 (г).
526
(1991, 1.1.4)
В каком случае выделится больше теплоты: при сгорании 1 кг смеси метана СН4 с кислородом или 1 кг смеси этана С2Н6 с кислородом?
Смеси содержат вещества в стехиометрических отношениях. Теплоты сгорания метана и этана равны соответственно 890 и 1559 кДж/моль.
Решение
При сжигании 1 моль СН4, т. е. при реакции СН4 + 2О2 —> -> СО2 + 2Н2О (16 + 2 • 32 = 80 г веществ) выделилось 890 кДж теплоты, а при сжигании 1000 г веществ — х кДж. х = 11 125 кДж.
Аналогично при реакции 2С2Н6 + 7О2 -> 4СО2 + 6Н2О выделилось 1559 кДж теплоты при сжигании 1 моль С2Н6, или 30 + 3,5 • 32 = 142 (г) веществ, а при сжигании 1000 г — х кДж. х = 10 980 кДж. Таким образом, больше тепла выделяется при сжигании смеси метана с кислородом.
(1995, 2.1.4)
Синтез фосгена СО + С12 -> С0С12 провели в сосуде объемом 10 л при 600 К. Равновесная смесь газов содержит 56 г СО, 71г С12 и 198 г С0С12.
Вычислите исходные концентрации (моль/л) СО и С12. Рассчитайте константу равновесия Кс.
Определите общее давление в сосуде и парциальные давления компонентов в состоянии равновесия.
Вычислите выход СОС12 в объемных процентах.
Do'stlaringiz bilan baham: |