Олимпиады по химии

4 4 4 4 4 4
Но только в первом случае тп_МНз : пг^ =0,607 : 1, т. е. неизвест­ная соль — NH.NO».
4 4
1,14 г
2ЫН₄ЫО₂+ Н₂ЭО₄ =(НН₄) 8О₄ + Н0Т+Ы0₂1 + Н₂О;
2-64 г/моль (30+46) г/моль

2-64 1,14 -trio
у = = 1,92 г.
30 + 46

95. 
    (1985, 1.1.4)
    

При сливании равных масс (по 200г) 4%-х растворов гидроксида калия и соляной кислоты выдели­лось 8,14 кДж тепла.
Определите тепловой эффект реакции и запишите соот­ветствующее термохимическое уравнение.
Решение
Массы гидроксида калия и хлороводорода в растворах по 0,04 ■ 200 = 8 г каждого.
КОН + НС1 =КС1 + Н₂О.
56 г/моль 36,5 г/моль
Кислота находится в избытке.
Тепловой эффект реакции:
8 г КОН —8,14 кДж,
56 г/моль х
56-8,14 _по гг ,
х = = 56,98 кДж/моль.
8
Термохимическое уравнение:
КОН + HCl = КС1 + Н₂О + 56,98 кДж.


115




9 класс

95. 
    (1985, 1.1.4)
    

При сжигании 8,96 л смеси метана СН₄, этана С₂Н₆ и оксида углерода (II) получено 13,44 л углекислого газа (н. у.).
Каково содержание этана в смеси в объемных процентах?
Решение
Уравнения реакций:
СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О;
2СО + О₂ = 2СО₂;
2С₂Н_в + ТО₂ = 4СО₂ + 6Н₂О.
Из 1 объема метана или оксида углерода (II) образуется 1 объем СО₂, а из 1 объема этана — 2 объема СО₂. Разница объемов обра­зующегося СО₂ и смеси трех газов, вступающих в реакцию, обус­ловлена третьей реакцией и равна объему С₂Н₆. Значит, объем V(C₂H₆) = 13,44 - 8,96 = 4,48 (л). Объемная доля этана в смеси
2H₆) = Ai|- 100 = 50%.

95. 
    (1994, 1.1.4)
    

К раствору нитрата ртути (I) Hg₂(NO₃)₂ массой 264 г с массовой долей 20 % добавили цинковые опилки. Через некоторое время концентрация нитрата ртути (I) в растворе составила 6 %.
Рассчитайте массу выделившейся ртути.
Решение
Hg₂(NO₃)₂ + Zn = Zn(NO₃)₂ + 2Hg;
=264 0,2 = 52,8 (г).
В реакцию вступило а г Hg₂(NO₃)₂, выделилось ртути а-2-201. _Л а 189
г, образовалось Zn(NO₃)₂ г.
526 526
Масса раствора после реакции:
а 189 а -2 -201 , _{z ч}
264 а = 264 -1,4а (г).
526 526
Масса Hg (NO,),: (52,8-а). Тогда ^52,8~^а = 0,06, от- ^{2 32} 264-1,4а
куда а = 40,3 (г).


116




Областные олимпиады


Масса ртути: ^{2 201} =30,8 (г).
526

95. 
    (1991, 1.1.4)
    

В каком случае выделится больше теплоты: при сгорании 1 кг смеси метана СН₄ с кислородом или 1 кг смеси этана С₂Н₆ с кислородом?
Смеси содержат вещества в стехиометрических отно­шениях. Теплоты сгорания метана и этана равны соот­ветственно 890 и 1559 кДж/моль.
Решение
При сжигании 1 моль СН₄, т. е. при реакции СН₄ + 2О₂ —> -> СО₂ + 2Н₂О (16 + 2 • 32 = 80 г веществ) выделилось 890 кДж теп­лоты, а при сжигании 1000 г веществ — х кДж. х = 11 125 кДж.
Аналогично при реакции 2С₂Н₆ + 7О₂ -> 4СО₂ + 6Н₂О выдели­лось 1559 кДж теплоты при сжигании 1 моль С₂Н₆, или 30 + 3,5 • 32 = 142 (г) веществ, а при сжигании 1000 г — х кДж. х = 10 980 кДж. Таким образом, больше тепла выделяется при сжигании смеси метана с кислородом.

95. 
    (1995, 2.1.4)
    

Синтез фосгена СО + С1₂ -> С0С1₂ провели в со­суде объемом 10 л при 600 К. Равновесная смесь газов со­держит 56 г СО, 71г С1₂ и 198 г С0С1₂.
Вычислите исходные концентрации (моль/л) СО и С1₂. Рассчитайте константу равновесия К_с.
Определите общее давление в сосуде и парциальные дав­ления компонентов в состоянии равновесия.
Вычислите выход СОС1₂ в объемных процентах.