Обратите внимание и запомните ответьте на вопросы

нуклонами, а массовое число – числом нуклонов.
Для того, чтобы иметь наиболее полное представление об атомном 
ядре, в частности, составляющих его протонах и нейтронах, приводим 
их сравнительный анализ по отношению к электрону в виде табл. 14.
Основы атомной физики

---

117
Таблица 14
Частица Заряд Масса
Электрон е
q
e
= –1,6·10
-19
Кл m
е
= 9,1·10
–31
кг
Протон p   q
p
= +1,6·10
-19
Кл m
p 
= 1836,3m
e 
= 1,671·10
–27 
кг
Нейтрон n   
 
q
n
= 0 m
n 
= 1838,6m
e 
= 1,673·10
–27 
кг
Как видно из табл. 14, масса протона m
p
и масса нейтрона m
n
близки друг другу и составляют примерно 1 а.е.м. (1 а.е.м. = 1,6605·
·10
–27
кг). Масса электронов в атоме намного меньше массы ядра, 
поэтому массовое число ядра можно принять равным относительной 
атомной массе элемента, округленной до целого числа.
Ядро водорода состоит только из одного протона (Z = 1), в нем нет 
нейтрона (N = 0), массовое число А равно 1. Ядро гелия состоит из 
двух протонов (Z = 2) и двух нейтронов (N = 2), поэтому его массовое 
число А равно 4. Ядра других химических элементов периодической 
системы можно проанализировать таким же образом (табл. 15).
Таблица 15
Данные о нуклонах в ядрах атомов отдельных химических элементов
Обозна-
 чение
Z N A  
A