Noorganik kimyo

s,  p,  d,  f    
harflar bilan ifodalangani kabi, molekulyar orbitallar ham 
ϕ
,
π
, 
λ
 
  va 
σ
  harflari 
bilan belgilanadi. 
      Atom orbitaldagi elektronning energiyasi bosh va orbital kvant sonlarga 
bog’liq bo’lib, magnit kvant songa bog’liq emas. Molekulyar orbitaldagi 
elektronning energiyasi ayni orbitalning yo’nalishiga, ya’ni magnit kvant songa  
ham  bog’liq,  chunki  molekulada  yadrolarni bir-biriga bog’lab turgan yo’nalish 
boshqa yo’nalishlardan farq qiladi. 
       Molekulada elektronning harakat momenti proektsiyasini atom yadrolarini 
bo’shashtiruvchi o’qqa nisbatan kattaligini xarakterlash uchun magnit kvant soni 

---

Anorganik kimyo fanidan majmua
 
 
 
87 
 
 m
 ga o’xshash molekulyar kvant son -  
λ
 kiritilgan. 
      
λ
 = 0
, bunday holat  
σ
 holat deyiladi, bu holatni qabul qiladigan lektronlarning 
maksimal soni 2ga teng. 
     
λ
  =    ±1 
bo’lsa,   
π
  holat deyiladi.  Bu holatda eng ko’pi bilan 4ta elektron 
bo’lishi mumkin. 
     Molekulyar orbitallarning  elektronlar bilan to’lib borishi ham xuddi atom 
orbitallardagi kabi Pauli printsipiga va Xund qoidasiga bo’ysunadi. MO usulida 
bog’lovchi  orbitallardagi  elektronlar  soni bo’shashtiruvchi orbitallardagi 
elektronlar sonidan ko’p bo’lsa,  kimyoviy bog’ hosil bo’ladi.  Kimyoviy bog’lar 
sonini quyidagi formula bo’yicha hisoblanadi.