Noorganik kimyo

24
Cr   
1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
5
 4s
1
 
 
 29
Cu   
1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10
 4s
1 
Xrom va misning bunday holati pog’onachalardagi elektronlarning s-dan d-
ga o’tishida yuqori energetik barqaror holatga o’tishi bilan tushuntiriladi. 
Atomning ayni holatga o’tishida kamroq energiyali holatga  o’tish kuzatiladi. 
 31 element Galliy p-elementlar qatoriga kiradi.   Shu tufayli galliyda p-
pog’onacha elektronlarga to’ladi: 
     
31
Ga  
 
1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10
 4s
2
 4p
1
 
 p- pog’onachani to’lishi Kr gacha davom etadi.   
36
Kr    
1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10
 4s
2
 4p
6
4d
0
4f
0
  
 Beshinchi davr elementlari 
37
Rb va 
38
Sr s-elementlar qatoriga 
kiradi.Ularning  atomlari quyidagi tashqi elektron konfigurasiyaga ega: 5s
1 
va   5 
s
2
.Keyingi elementlar  
39 
Y (ittriy) dan 
48
Cd gacha davom etadi.
 
 
38
Sr    1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10
 4s
2
 4p
6
  5s
2
  
39
Y        1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10
 4s
2
 4p
6
 4d
1
 5s
2
  
48
Cd   1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10
 4s
2
 4p
6
 4d
10
 5s
2
  
49
In   1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10
 4s
2
 4p
6
 4d
10
 5s
2
 5p
1
  
54
Xe   1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10
 4s
2
 4p
6
 4d
10
 5s
2
 5p
6
  
Oltinchi davr elementlari Cs va Bariydan boshlanib ular s-elementlarga 
kiradi. 
6 davr elementlari 2s
1
  (Cs, Ba) boshlanadi. Bularda orbatallar n+l ortib 
borish tartibida to’lib boradi.Bu elementlar tashqi elektron konfigurasiyasi:6s
1
  va 
6s
2
.6 davrning 3 guruh elementi qatoriga La kiradi.Bu element lantanoidlar 
qatorini hosil qiladi. 
57
La 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
4f
o
5s
2
5p
6
5d
1
6s
2
  
      Lantanda 4f pog’onacha to’lishi kerak edi. Bu chetlanish vaqtinchalik sodir 
bo’ladi.Keyingi element seriydan boshlab 4f pog’onacha to’la boshlaydi: 
58
Ce 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
4f
1
5s
2
5p
6
5d
1
6s
2
  
     
Ushbu tartib Lu gacha davom etadi: 
59
Lu 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
4f
14
5s
2
5p
6
5d
1
6s
2
.  
     72 element Gafniy d-element qatoriga kiradi.Hf dan Hg gacha d-pog’onani 
elektronlarga to’lishi amalga oshadi: 

---

Anorganik kimyo fanidan majmua
 
 
 
60 
 
72
Hf  1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
4f
14
5s
2
5p
6
6s
2 
 
80
Hg  1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
4f
14
5s
2
5p
6
5d
10
6s
2 
        
Tl dan boshlab 6p-pog’onani elektronlarga to’lishi ro’y beradi.  
 
81
Tl  1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
4f
14
5s
2
5p
6
5d
10
6s
2
6p
1
  Bu pog’onachani 
to’lishi Rn gacha davom etadi. 
86
Rn  1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
4f
14
5s
2
5p
6
5d
10
6s
2
6p
6
. 
Yettinchi davr elementlari Fr  va Ra s-elementlar hisoblanadi.Bu elementlar 
eng tashqi elektron konfigurasiyalari 7s
1
  va 7s
2
.89 element Ac da lantanga 
o’xshash vaqtinchalik d- pog’onachani elektronlarga to’lishi sodir bo’ladi.Toriy f-
element jumlasiga kirib uning elektron formulasi: 
89
Ac  1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
4f
14
5s
2
5p
6
5f
0
6s
2
6p
6
6d
1
7s
2
. 
90
Th  1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
4f
14
5s
2
5p
6
5f
1
6s
2
6p
6
6d
1
7s
2
. 
103
Lr  1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
4f
14
5s
2
5p
6
5f
14
6s
2
6p
6
6d
1
7s
2
. 
 
Shunday qilib 10 ta elemehtda elektronlar ko’chishi 
kuzatiladi
(
24
Cr,
29
Cu,
41
Nb,
42
 Mo, 
45
Rh, 
47
Ag, 
78
Pt,
79
Au), 
1 ta elementning tashqi 
qavatida elektron qolmagan 
(
46
Pd).
  104 elementdan 109 elementgacha hozirgi 
paytda o’rganilgan. Ular d-elementlar qatoriga kirib radioaktiv elementlardir.  
                   Atomlar davriy xossalari 
  Elektronlar ham to’lqin ham zarra xossaga ega bo’lgani uchun atomning 
aniq o’lchamini topish qiyin.Atomning absolyut chegarasini topib 
bo’lmaydi.Hisoblarda effektiv yoki ayni lahzadagi o’zgaruvchi atom radiusidan 
foydalaniladi.Atomning radiusi eng muhim kattaliklardan biridir.Atomning 
radiusi qancha katta bo’lsa uning tashqi elektroni shuncha bo’sh 
bog’langan.Davrda atomning radiusi chapdan o’ngga qarab kamayadi.Guruhlarda 
bo’lsa yuqoridan pastga qarab ortadi. 
Ionlanish energiyasi(I).
Atomdan 1 ta elektron uzib chiqarish uchun kerak 
bo’ladigan energiyaga ionlanish energiasi diyiladi.Davrda ionlanish energiasi 
chapdan o’ngga qarab ortib boradi.Guruhda yuqoridan pastga qarab ionlanish 
energiyasi kamayadi. 
Elektonga moyillik energiyasi(E).
  Atomga 1 ta  elektron biriktirganda 
ajraladigan energiyaga aytiladi. Elektronga moyillik energiyasining qiymati 
ionlanish energiyasiga o’xshash bo’ladi. 
Elektromanfiylik(X=I+E).
  L.Poling taklifiga ko’ra atomning o’ziga 
elektron tortish xususiyatiga elektromanfiylik deyiladi. Li ning elektromanfiyligi 
1 deb qabul qilingan. Ftorning nisbiy elektromanfiyligi 4,1 ga teng. Bu nisbiy 
elektromanfiylikni ko’rsatadi.   
 
Foydalanilgan adabiyotlar ro`yxati: 
1.Shriver and Atkins, Inorganic  Chemisrty, Fifth Edition, 2010/ 
P.W.Atkins,T.L.Owerton, J.P. Rourke, M.T. Weller  and F.A. Armstrong, W.H. 
Freeman and Company, New York. 2010. P. 825. 
2.    Д.Шрайвер,  П.Эткинс.  Неорганическая    химия.  В  2-х  т.  Т  1/  Перевод  с 
англ. М.Г.Розовой,  С.Я. Истомина, М.Е.Тамм-Мир, 2004.-679 с.  

---

Anorganik kimyo fanidan majmua
 
 
 
61 
 
3.  Д.Шрайвер,  П.Эткинс.  Неорганическая    химия.  В  2-х  т.  Т  2/  Перевод  с 
англ. А.И.Жирова, Д.О.Чаркина, С.Я. Истомина,М.Е.Тамм-Мир, 2004.-486 с.  
4. N. A. Parpiyev, H. Rahimov, A. G. Muftaqov. Anorganik kimyoning nazariy 
asoslari. T.,”Ozbekiston”, 2002. 
5. N.A.Parpiyev, A.G.Muftaxov, H.R.Rahimov, Anorganik kimyo. ”
О’zbekiston”, 
2003. 
6. 
Д.А.Князев.  Неорганическая  химия:учеб.для  ВУЗов  /Д.А.Князев,  
С.Н.Смарыгин.-3-изд.испр.-М.:Дрофа, 2005.- С.591. 
7. 
Общая  химия.  Биофизическая  химия.  Химия  биогенных  элементов: 
Учебник  для  ВУЗов/  Ю.А.Ершов,  В.А.Попков,  А.С.Берлянд  и  др.;  под  ред. 
Ю.А.Ершова- 4 изд.,-М.: Высш.шк.,2003.- 560 с. ил. 
8. Е.Я.Левитин, А.Н.Бризицкая, Р.И.Клюева Общая и неорганическая химия: 
Учебник для студентов фармац. ВУЗов и фармац. Фак. медВУЗов.Х.:Изд-во 
НФАУ: Золотые страницы, 2002.- С. 536 . 
9. H.R. To’xtayev, R.Aristanbekov, K.A. Cho’lponov, S.N. Aminov. Anorganik 
kimyo (“Farmasiya  “-5720500- bakalavriyat ta’lim yo’nalishi uchun darslik/ O’zR 
Oliy va o’rta maxsus ta’lim vazirligi.-T.”Nohsir”,2011.520 b. 
10. H.R. To’xtayev,   « Anorganik kimyo »  ma’ruzalar matni, 2015, 219 b.  
11. Umumiy va anorganik kimyodan amaliy mashg’ulotlar: farmatsevtika instituti 
talabalari uchun o’quv qo’llanmasi (Mualliflar S.N.Aminov, R.Aristanbekov, H.R. 
To’xtayev va boshq.; S.N.Aminov tahriri ostida). T.,2016.-512 b.