Noorganik kimyo

Alyuminiy gidroksid - kimyoviy xususiyatlari

Yuqorida aytib o'tilganidek, bu amfoterik gidroksidlar guruhining eng yorqin vakili. Reaktiv sharoitlarga qarab, u asosiy va kislotali xususiyatlarga ham namoyish etilishi mumkin. Ushbu modda kislotalarda tarqoqlikda eritib, tuz va suv hosil bo'ladi.

Masalan, xlor kislotasi bilan aralashtirilgan bo'lsa, biz bir xil nisbatda alyuminiy xloridni ham olamiz. Shuningdek, alyuminiy gidroksid reaktsiyalari natriy gidroksidi bo'lgan yana bir modda. Bu odatdagi asosiy gidroksid. Agar siz teng miqdorda aralashsangiz, ko'rib chiqsangiz va natriy gidroksid eritmasi, biz natriy tetraidokoksalomusi deb ataladigan aralashmani olamiz. Uning kimyoviy tarkibida natriy atom, alyuminiy atom, to'rtta kislorod atomlari va vodorod mavjud. Biroq, ushbu moddalarni kim qo'zg'atganda, reaktsiya biroz boshqacha, va u bu aloqani shakllantirilmaydi. Ushbu jarayon natijasida natriy metalulumni olish (uning formulasida, u bir xil miqdordagi quruq bo'lsa, suv bilan natriy va alyuminiy va ikkita kislorod atomlarini o'z ichiga oladi). natriy gidroksitiy va alyuminiy va ularga yuqori harorat bilan harakat qilish. Agar u natriy gidroksid bilan boshqa nisbatlarda aralash bo'lsa, unda uchta natriy atom, bitta alyuminiy atom va oltita kislorod va vodorod mavjud. Ushbu moddani shakllantirish uchun moddani mos ravishda 1: 3 hisobida 1: 3 hisobida moddani ko'rib chiqish va natriy gidroksid eritmasi bo'yicha aralashtirish kerak. Yuqorida tavsiflangan printsipga ko'ra, tetragroxyalummate kaliy va oltigidroxyalumuabilan birgalikda kaliyni olish mumkin. Shuningdek, ko'rib chiqilayotgan modda juda yuqori haroratga duch kelganida parchalanishi kerak. Bunday kimyoviy reaktsiya tufayli alyuminiy oksidi, shuningdek, amfoteriya va suv bor. Agar siz 200 g gidroksidni qabul qilsangiz va uni qizdirsangiz, biz 50 g dan oksid va 150 g suv olamiz. Xususiy kimyoviy xususiyatlarga qo'shimcha ravishda, ushbu modda barcha gidroksitlar uchun odatdagi xususiyatlarni namoyish etadi. Bu alyuminiyga qaraganda kichik kimyoviy faoliyatni kamaytiradigan metallar bilan o'zaro munosabatlarga kiradi. Masalan, siz uni 2: 3 nisbatda olib borishingiz kerak bo'lgan bu va mis xlorid o'rtasidagi reaktsiyani ko'rib chiqishingiz mumkin. Shu bilan birga, suvda eriydigan alyuminiy xlorid va frakturaning gidroksidi shaklida 2: 3. Shuningdek, ushbu moddalar bunday metallarning oksidlari bilan reaktsiyaga ega, masalan, siz bir xil mis bilan aloqa qilishingiz mumkin. Qayta munosabat uchun alyuminiy gidroksidi va oksidi uchun 2: 3 nisbati talab qilinishi mumkin, natijada alyuminiy oksidi va mis gidroksidni olish. Yuqorida tavsiflangan xususiyatlar, masalan, temir yoki berelyum gidroksid kabi boshqa amfoterik gidroksitlar mavjud.