Noorganik ionlar va ularning funksiyasi. Bajardi. Qahhorova. M

Mustaqil ish.
Mavzu. Noorganik ionlar va ularning funksiyasi.

Bajardi. Qahhorova.M
202 guruh.
Tekshirdi.

Toshkent 2020.

Reja

1. 
   Hujayraning kimyoviy tarkibi
   
2. 
   Bir qancha kimyoviy elementlarning biologik ahamiyati
   
3. 
   Ishqoriy metallarning biologic ahamiyati
   
4. 
   Ca va Mg ning ahamiyati
   
5. 
   Fe ning ahamiyati
   

Ion (yunon tilidan. - ketma-ket, bitta buttomatik yoki poliotri zarralari Zaryad, masalan H +, Li +, Al 3+, NH 4 +, F -, Shunday qilib 4 2 - . Ijobiy ionlar (yunon tilidan. Katsiya, salbiy, salbiy va n va m n va m va m va m dan (yunoncha). Bepul. Davlat gaz bosqichida (plazmada) mavjud. Gaz fazasida ijobiy ionlarni bir yoki bir nechta ajratish natijasida olish mumkin. Neytral zarrachalardan tortib, issiqlik isitish, elektr energiyasi bilan. Yuk tashish, ionlashtiruvchi nurlanish va boshqalar. Bir zaryadni shakllantirishda o'zlashtirish. Ion energiyasi birinchi sarosimadan olingan ikki zanjirdan ikki zanjirli ionni olish uchun birinchi ionizatsiya potentsialini (yoki birinchi ionizatsiya energiyasi) deb ataladi, ikkinchisilik energiyasi sarflanadi va hokazo. Zarrachalarga kirishdan xoli bo'lgan gaz bosqichiga ionlari hosil bo'ladi. elektron va neytral atomlar bir nechta elektronni biriktirishi mumkin; Raqam. Shaxsiy holatda zaryadlangan yagona ionlarni ko'paytirish mavjud emas. Neytral zarraga chiqarilgan energiya elektron neytral zarrachaga ulanganda ajralib turadi. elektronga yaqinlik. Ionlarning gaz bosqichi neytral molekulalarni biriktirishi va ionmolekulyar komplekslarni biriktirishi mumkin. Goonlarni gazlarda ham ko'ring. Kondensatsiyada. Faza ionlari ion kristalli. panjara va ion eriydi; R-Rah elektrolitlarida Solvatis bor. Elektrolitik tomonidan hosil bo'lgan ionlar. tarqalishda tarqalib ketdi. Kondensatsiyada. Ion fazasi atrofidagi zarrachalar bilan o'zaro ta'sir qiladi (ulangan) - bu kristallarda va eritmadagi qarama-qarshi belgini va eritmalarda - r-rurda. Fortune. Bu Koulomb, ion-dipol, donor qabul qiluvchi mexanizmlarda sodir bo'ladi. Ion molekulalaridan yasalgan chig'anoqlar ionlari atrofidagi P-reydlarda shakllangan. Kristallardagi ionlarning g'oyasi qulay idealizir. model, chunki Sof ion hech qachon hech qachon, masalan, kristallda sodir bo'lmaydi. Naclning samarali narxlari Na va Cl atomlari Acce-ga teng. Taxminan +0.9 va -0.9. Kondensatda SV-VA ionlari. Bayonnoma SV-dagi gaz bosqichiga nisbatan sezilarli darajada farq qiladi. R-RAFda salbiy ikki zanjirli monohydic ionlari mavjud. Kondensatsiyada. Fazasi ko'p marta. Polyatomik ionlar - Anions kislorod o'z ichiga olgan K-t, masalan Yo'q 3. -, Shunday qilib 4 2 - , masalan, murakkab ionlar, masalan. 3+, 2. - , klaster ionlari 2+ va hk. (klasterlarga qarang), polielektrolit va boshqalar. R-reonlarda ion juftlarini hosil qilishi mumkin. Termodinamik. xususiyatlar -D h 0 obr, s 0, d G 0 ORP individual ionlari faqat gaz bosqichiga ionlari uchun tanilgan. Tajriba paytida R-Rahda ionlar uchun. Ta'rif har doim termodinamik qadriyatlar miqdorini oladi. KATADI va ANION uchun xususiyatlar. Mumkin nazariy. Termodinamikni hisoblash. Shaxsiy ionlarning qadriyatlari, ammo uning aniqligi hali ham unchalik aniqlik. Mashinlar uchun umumiy qiymatlarning ta'riflari. Termodinamik shartli tarozilarning maqsadlari qo'llaniladi. P-relash va termodinamikning magoddiy xususiyatlari xususiyatlari odatda oladi. Xarakteristikas H + teng nol. OSN. tarkibiy xususiyatlar kondenziyadagi ionlar. Fazasi -radiu va koordinatalar. raqam. Bu juda ko'p taklif qilindi. Yagona andomik ionlarning tarozi. Ko'pincha ishlatilgan t. Naz. Fiz. Eksperimentda K. Shannon (1969) tomonidan topilgan ionlar radiusi. Kristallarda minimal elektron zichlik nuqtalari haqida ma'lumotlar. Koordinallar. OSNda monatomik ionlar soni. 4-8 dan oshdi. Va oti turli xil bo'laklarga bog'liq. Ko'pincha katalizator, Parij. Kimyodagi zarralar. Rektsiyalar, masalan, heterolitik reaktsiyalar bilan. R-Rah elektrolitlardagi ion ratsionlari odatda darhol oqadi. Elektrda Ionlar elektr energiyasiga toqat qilish: Kiatsiyalar - rad etish. elektrod (katod), anionlar - ijobiy (anoma); Shu bilan birga, V-BA, RY-ning transferi muhim rol o'ynaydi
Birinchi marta, "Ion" atamasi 1834 yilda, Maykl Faradaning xizmati nima ekanligini e'lon qildi. Tuzlar, ishqorlar va kislotalar echimi bo'yicha elektr tokining ta'sirini o'rgangandan so'ng, ularda biron bir zaryad oladigan zarralar mavjudligi haqida gap bordi. Farodning salbiy zaryadiga ega bo'lgan katodga ega bo'lgan katodga ko'chib o'tgan Faradasi deb atadi. Anionlar salbiy bo'lmagan ion bo'lmagan zarralar, elektr maydoniga plyus-anodga o'tishadi.
Ushbu atama ham hozirda qo'llaniladi va undan keyin boshqalarni kimyoviy reaktsiyani ko'rib chiqishga imkon beradi, bu elektrostatik o'zaro ta'sir natijasida kimyoviy reaktsiyani ko'rib chiqishga imkon beradi. Ko'pgina reaktsiyalar ushbu printsipda davom etmoqda, bu ularning harakatini tushunishga va katalizator va injibitorlarni o'zlarining oqimini tezlashtirish va sintezga sazovor bo'lish uchun tanlashga imkon berdi. Shuningdek, ko'plab moddalar, ayniqsa echimlarda har doim ion shaklida ekanligi ma'lum bo'ldi.
Hujayrada organic va anarganik moddalar uchrab hujayraning normal o’sishi va rivojlanishini taminlaydi. Hujayrada D.I.Mendeleyev davriy sistemasidagi kimyoviy elementlarning 80 dan ko’prog’i aniqlangan. Shulardan 40tasi biologic aktiv moddalar tarkibiga kiradi va moddalar almashinuvida qatnashadi. Bu elementlar biogen elementlar deb ataladi. Biogen elementlar organic va anorganik birikmalar holida bo’ladi. Organik birikmalarga oqsillar, nuklein kislotalar, uglevodlar, yog’lar, yog’simon moddalar kirsa, anorganik moddalarga suv va mineral tuzlar kiradi. Biogen elementlar uchrash miqdoriga qarab 3 ga bo’linadi.

1. 
   Makro elementlar – 98%, shulardan kislorod – 75%gacha, uglerod – 12%gacha, vadarod – 8%gacha azod 3% gacha
   
2. 
   Mikro elementlar – 1,9%, kaliy, fosfor, oltingugurt, magniy, xlor, kalsiy, natriy, temir,
   

Ultromikroelementlar – 0,01%, yod, mis, kobolt, zux, molibden, brom, marganets, bor va boshqalar.
Mineral tuzlar hujayraning 1-1,5%ini tashkil qiladi. Hujayrada anarganik moddalarning ko’pgina qismi tuzlar tarkibida bo’ladi. Mineral tuzlar organizm rivojlanishida muhim vazifani bajaradi. Mineral tuzlar suvli eritmada kation va anioga dissotsiyalanadi. Osmotik bosmni hosil qilishda qatnashdi, to’qima suyuqligida kuchsiz ishqoriy muhitni (7,2-7,4) ni hosil qiladi. Hujayralardagi anorganik moddalarning ko’pchiligi tuzlar shaklida bo’ladi. Kationlardan natriy, kaliy, kalsiy, magniy, anionlardan: fosfat, xlor, gidrokarbanat muhim ahamiyat kasb etadi. Hujayra ichida kaliyning miqdori natriyning kansentratsiyasidan ancha ko’p, hujayra tashqarisida natriyning miqdori ko’p bo’ladi.

M agniy va kalsiy