Noelektrolit va elektrolit eritmalarni xossalari

bog’liq emas, eritma cheksiz suyultirilganda elektrolitning ekvivalent elektr o’tkazuvchanligi anion va kationlar harakatchanliklarining yig’indisiga teng.
Kolraush qonuniga asosan ionlarning harakatchanligini bilgan holda cheksiz suyultirish jarayonidagi elektr o’tkazuvchanlikni hisoblash mumkin

1. 
   - H₂OH₂OH₂OH₃O⁺H₂OH₂O+
   

b) - H₂OH₂OH₂OOH^-H₂OH₂O+

64.4- rasm. H⁺ (a) va OH^- (b) ionlarining elektr o’tkazuvchanlik mexanizmi sxemasi. Quyidagi 18⁰C temperaturada suvli eritmadagi ionlarning harakatchanlik qiymatlari (Sm.m²mol.ekv) keltirgan:
H⁺ 315,0 OH^- 171,0 Na⁺ 42,8 CI^- 66,0 K⁺ 63,9 Br^- 68,0 NH₄⁺ 63,9 I^- 66,5 12Mg⁺² 45,0 NO₃^- 62,3 12 Ca⁺² 50,7 CH₃COO^- 35,0 12Ba⁺² 54,6 12SO₄^-2 68,4 12Cu⁺² 45,3 12CO₃^-2 60,5 13AI⁺³ 63,0 (25⁰C)

Ko’p zaryadli ionlarning harakatchanligi birlik zaryadga nisbatan olingan.

Ionlarning harakatchanligi ularning elektr maydonidagi tezligiga mutanosib bo’ladi va shuning uchun ham u ionlarning o’lchamiga hamda gidrotatsiyalanish darajasiga bog’liqdir. Ionning radiusi qanchalik katta bo’lib, gidrotatsiyalanish darajasi yuqori bo’lsa, uning harakatchanligi shunchalik kichik bo’ladi.
H^va OH^- ionlarining barcha boshqa ionlarga nisbatan yuqori harakatchanlikka ega bo’lishi diqqatni tortadi. Buning sababi H⁺ va OH^- ionlarining suvda harakatlanish (aralashish) mexanizmi boshqa ionlarnikidan tubdan farq qilishi bilan izohlanadi.
Suvli eritmalarda H⁺ ioni H₃O⁺ gidroksoniy ko’rinishida joylashgan. Elektr maydon ta’sirida gidroksoniy ionining protoni o’zining yaqinidagi suv molekulasiga o’tadi (64.4-rasm). Yangi hosil bo’lgan gidroksoniy ioni o’z protonini navbatdagi suv molekulasiga beradi.
Хuddi shunday, eritmadagi suv molekulalaridan proton gidroksil ioniga ko’chadi. Ikkala holda ham elektr ko’chish ionlarning harakatidan emas, balki protonning bir zarrachadan boshqa zarraga sakrashi natijasida sodir bo’ladi. Suv molekulasidagi proton H₃O^- dagiga nisbatan kuchli bog’langanligi sababli, vodorod ionlarining harakatchanligi gidroksil ionlarining harakatchanligiga qaraganda yuqoridir.