Nizomiy nomidagi toshkent davlat

C₁ = _{ } C₂
Demak, energiyasi bir- biriga teng bo`lgan ikkita atom orbitaldan energiyasi E<sub>a</sub> va E<sub>s</sub> bo`lgan ikkita molekulyar orbital hosil bo`ldi. Uni sxematik tarzda quyidagicha ifodalash mumkin:

Shredinger tenglamasining ikki xil yechimini, ya`ni ikkita molekulyar orbitalni olamiz:

ψ₁ = C_s ( φ₁ + φ₂) bu C₁ = C₂ = C_s hol uchun

ψ₂ = C_A ( φ₁ + φ₂) bu esa C₁ = - C₂ = C_A hol uchun va tenglamadagi C_s va C_A koeffitsientlarning son qiymatini aniqlash uchun normallash shartidan foydalanamiz:

∫_{ }

Shu formulaga Ψ₁ ning qiymatini qo`ysak

∫<sub> 

 </sub> lar normallanuvchan funksiyalar bo`lganligi uchun

_{ } = 1 va _{ } = 1 bo`ladi

_{ } = S – qoplash integrali. Shu o`zgarishlarni kiritganimizdan keyin quyidagicha yechishimiz mumkin

_{ }

Bundan

_{ }
Xuddi shu yo`l bilan tenglamadagi C_A uchun

_{ } ifoda olamiz.

Ko`pincha S I ga nisbatan juda kichik qiymatga ega bo`lganligi uchun uni S = 0 deb hisoblanadi, unda

_{   }

Ikkita molekulyar orbitalni olamiz.

1. 
   Energiyasi E_S bo`lgan ψ_S orbital
   

_{ } (_{ }

2. 
   Energiyasi E_A bo`lgan ψ_A orbital
   

_{ } (_{ }

To`lqin funksiyasi ψ<sub>S</sub> bo`lgan molekulyar orbital energiyasi minimum bo`lgan asosiy holatga to`g`ri keladi. Ψ<sub>A</sub> esa energiyasi yuqori bo`lgan holatga to`g`ri keladi.

ψ_S ni bog`lovchi molekulyar orbital deb ataladi. ψ<sub>S</sub> ga mos kelgan energiya alohida olingan atom orbitallarning energiyasidan kichik bo`ladi.

ψ_A ni esa bo`shashtiruvchi molekulyar orbital deb ataladi.

ψ_A ga mos kelgan energiya alohida olingan atom orbitallarning energiyasidan katta bo`ladi, ya`ni sistema qarorsiz holatga o`tadi.