Nisbiy miqdorlari keng oraliqda oʻzgarishi mumkin boʻlgan va undan ortiq komponent (tarkibiy qism)lardan tashkil topgan qattiq yoki suyuq gomogen sistemalar. Har qanday eritma erigan modda va erituvchidan iborat

CuSO_4 *5H₂O  - mis kuporosi

                    Na₂CO_{3 *} 10H₂O - kristall soda

                    MgSO_4* 7H₂O  - taxir   tuz

     Moddalarning  u  yoki  bu erituvchida erish xossasiga eruvchanlik deyiladi. Eruvchanlik avvalambor erituvchi  va  eriydigan  moddalar tabiatiga bog’liq. Masalan, natriy xlorid suvda yaxshi eriydi, lekin benzolda erimaydi.  Yog’ esa suvda erimaydi,  lekin  benzolda  yaxshi eriydi. Eruvchanlik haroratga va bosimga bog’liq.

     Agar modda shu eritmada ortiqcha erimasa, bunday eritma to’yingan eritma deyiladi.Agar modda eritmada yana erisa,  bu eritma to’yinmagan eritma deyiladi.  To’yingan eritmada cho’kma  bilan  eritma o’rtasida muvozanat qaror topadi. To’yingan eritmani cho’kmasidan ajratib olib, ozgina bug’latib yoki biroz sovutib o’ta  to’yingan eritma olish mumkin.  O’ta  to’yingan eritmada erigan modda miqdori to’yingan eritmadagidan ko’proq bo’ladi.  O’ta to’yingan eritma beqaror  bo’lib, chayqatilgandayoq ortiqcha erigan modda darrov cho’kmaga tushadi.

 Eruvchanlik 100g erituvchida erib, to’yingan eritma hosil qiladigan moddaning grammlar soni bilan o’lchanadi.

       Suyuq moddalarning suvda eruvchanligi turlicha.  Ba’zi suyuqliklar masalan: spirt,  glitserin suvda cheksiz eriydi.  Ba’zilari esa ma’lum miqdorda eriydi.  Masalan - fenol sovuq suvda  oz  eriydi.

       Harorat ko’tarilganda  uning eruvchanligi ortadi.  66,45^o С dan yuqori

haroratda esa uning eruvchanligi cheksiz bo’ladi.  Bu haroratni kritik  erish harorati  deyiladi.

     Qattiq va  suyuq  moddalarning eruvchanligiga bosim ta’sir etmaydi, chunki ularning hajmi bosim ta’sirida deyarli o’zgarmaydi.

     Harorat ko’tarilshi bilan gazlarning eruvchanligi kamayadi, chunki gazlaraning erish jarayoni ekzotermik jarayondir. Gazlar eruvchanligining bosimga  boQliqligi