Navoiy kon metallurgiya kombinati

Вопросы (02.00.01 – неорганическая химия).
1. Строение атома, ядерная модель атома. Классическое учение о строении атома. Уравнение Шредингера. Постулаты Бора и волновая механика. Строение атомного ядра.
2. Постулаты Бора понятие квантовой механики. Энергетическое состояние электрона в атоме. Квантовые числа и их физический смысл, форма электронных облаков.
3. Принцип Паули, правила Хунда и Клечковского; их применение при заполнении атомных орбиталей электронами.
4. Явление радиоактивности. Период полураспада.
5. Создание периодической системы элементов. Периодический закон Д.Менделеева. Периодическая система и ее структура. периодическая система элементов и ее значение.
6. Периодические (энергия ионизации, атомный радиус, металлические и неметаллические свойства) и непериодические свойства элементов.
7. Периодический закон и прогресс периодической системы. s-, p -, d - и f-элементы.
8. Электроморфизм. Ионная связь.
9. Ковалентная связь, энергия ковалентной связи. Свойства ковалентной связи.
10. Металлическая связь. Водородная связь. Метод валентных связей и молекулярных орбиталей.
11. Насыщенность и направленность химической связи. Основные типы химических связей: ионные, ковалентные (полярные и неполярные), донорно-акцепторные, дативные, водородные и металлические.
12. Скорость химической реакции. Влияние концентрации и температуры на скорость реакции. Закон действия масс.
13. Энергия активации химической реакции. Простые и сложные реакции.
14. Катализ. Гомогенный, гетерогенный и ферментативный катализ. Механизм влияния катализаторов на скорость реакции. Обратимые и необратимые реакции.
15. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Химические равновесия, которые происходят в гетерогенных системах.
16. Сдвиг химического равновесия, принцип Ле-Шателье.
17. Растворы. способы выражения концентрации растворов. Насыщенные-магний, насыщенные и перенасыщенные растворы.
18. Дисперсные системы. эмульсии и суспензии. Фарфор и коллоидные растворы. растворимость. Теплота плавления веществ. свойства растворов. теории о природе растворов.
19. Температуры кипения и замерзания растворов. процесс плавления в растворах. Растворимость твердых, жидких и газообразных веществ в жидкостях. Закон Генри.
20. Явление осмоса и осмотического давления. давление паров растворов. Закон Рауля, Законы Коновалова.
21. Теория электролитической диссоциации. Процесс диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
22. Константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.
23. Диссоциация воды. Водородный показатель (pH). Буферные решения. кратность растворимости. Индикаторы.
24. Гидролиз солей. Механизмы гидролиза по катиону и аниону. Ступенчатый гидролиз.
25. Гидролизная среда. Степень гидролиза и константа гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Полный и обратный гидролиз.
26. Роль окислительно-восстановительных реакций в природе. Степень окисления.
27. Виды окислительно-восстановительных реакций. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций и их уравнивание методом полуреакций.
28. Важнейшие окислители и восстановители. химические источники электрической энергии. Окислительно-восстановительный потенциал гальванических элементов. Уравнение Нернста.
29. Аккумуляторы, электролиз. Законы электролиза. значение электролиза.
30. Водород, его получение, физические и химические свойства. Восстановительное свойство водорода.
31. Фтор и его соединения. Галогены и их общие свойства.
32. Получение кислорода и его значение, аллотропные виды. Физические и химические свойства кислорода и озона. Перекись водорода.
33. Физические и химические свойства серы. Использование серы. Сероводород. Сульфатный ангидрид. Получение кислородсодержащих соединений серы.
34. Получение азота и фосфора, химические и физические свойства. Свойства и использование азота. Водородные соединения азота. Галогенные соединения азота. Соли аммония. Оксиды азота.
35. Получение и физические свойства фосфора. Оксиды фосфора и кислородсодержащие кислоты.
36. Свойства углерода и его неорганических соединений. Карбиды. Кислородсодержащие соединения углерода. Угольная кислота и ее соли.
37. Металлы главной группы, их соединения, распространение в природе, способы получения, свойства и значение.
38. общие сведения о d-металлах и их биологическое значение, применение.
39. Коррозия металлов. D-важные природные и синтетические соединения металлов, образованные органическими веществами.
40. Развитие физических методов исследования, основание и современное состояние этого направления в нашей республике.
41. Электромагнитные лучи и их объяснение. Шкала электромагнитных волн. Параметры спектра. Физические методы исследования, виды и их значение в развитии химической науки.
42. Ультрафиолетовая (УФ) спектроскопия. УФ и видимая полевая спектроскопия. Виды электронных переходов. Хромофорные и ауксохромные группы, батахромные и гипсохромные сдвиги.
43. Возможности и ограничения УФ-спектров и УФ-метода неорганических соединений.
44. Инфракрасная (ИК) спектроскопия. Это возможности метода и Его отличие от других методов. Колебание двухатомной молекулы. Валентные и деформационные колебания, их виды, основные и обертонные частоты. Характерные частоты и межмолекулярные взаимодействия, их влияние на значение частоты. Область "отпечаток пальца". Частоты колебаний обычного, двойного и тройного. Определение цис - и транс - геометрических изомеров.
45. ИК-спектры неорганических соединений. ИК-спектры сложных веществ и органических солей.
46. Колебания кислородсодержащих соединений. Влияние водородных связей на ИК-спектр. Определение типа водородных связей на основе интенсивности и значения гидроксильной группы. Спектры соединений, содержащих карбонильную группу, факторы, влияющие на значение частоты.
47. Спектроскопия ядерного магнитного резонанса (ЯМР). История развития, значение. Резонансное явление. Уравнение блоха. константа экранирования.
48. Параметры спектроскопии протонного магнитного резонанса (ПМР). Химический сдвиг, значение химического сдвига и шкалы измерения. Факторы, влияющие на величину химического сдвига. Процесс и использование интегрирования.
49. Резонансные состояния основных функциональных групп, значение константы спин-спинового эффекта (КССЭ). Геминальные и вицинальные протоны, значения КССЭ. Использование КССЭ при изучении пространственного строения молекулы. АВ - и ах-системы, их отличия и значение.
50. 13С спектроскопия, ее отличительные особенности. Значения химического сдвига.
51. Явление спектроскопии электронно-парамагнитного резонанса (ЭПР). Факторы, определяющие параметры сигналов ЭПР. г-фактор. Мультиплетные типы сигналов. Тонкое и сверхтонкое разделение сигналов. Факторы, влияющие на них.
52. Основы метода масс-спектрометрии, история развития, применение на практике. Потенциал ионизации. Методы ионизации. Методика введения веществ в спектрометр. Степень чувствительности спектрометров и диссоциация ионов в спектрах.
53. Способы масс-спектрального анализа. Особенности масс-спектров в карбонильных соединениях, алифатических гетероатомных и ароматических соединениях, гетероароматических соединениях.
54. Значение координационной теории в химии сложных соединений. Свойства, виды и изомеры координационных соединений.
55. Основные положения координатной теории. Ряд Вернера-Миолати.
56. Виды координационных соединений. Молекулярные и внутренние комплексные соединения (ВКС). Аммиаки, гидраты и аквокомплексы, ацидокомплексы, полигалогениды, поликислоты, хелаты, карбонилы, кластеры.
57. Именование комплексов. Номенклатура ИЮПАК. Виды изомерии в координационных соединениях.
58. Природа химической связи в сложных соединениях. Теория ковалентных связей. Теория сиджвика (теория атомного номера effeck-tiv).
59. Теория кристаллического поля (ТКП). Водная дисперсия, возникающая под действием поля лигандов. Δ-энергия стабилизации электронного комплекса под действием кристаллического поля.
60. Теория поля лигандов (ТПЛ). -связи, прямой и обратный дативые связы. Связывающие, релаксирующие и диссоциирующие молекулярные орбитали.
61. Равновесия в растворах сложных соединений. Константа неустойчивости комплексов. Линия Ирвинг-Уильямс. Эффект Ян-Теллера.
62. Взаимодействие лигандов в координационной оболочке. , Правила Пейроне, Юргенсена, Черняева.
63. Кислотно-щелочные свойства координационных соединений. Влияние различных факторов: суммарный заряд комплекса, донорно-акцепторные свойства лигандов.
64. Области применения комплексных соединений: аналитическая и органическая химия, бионеорганическая, Химическая технология, металлокомплексные катализаторы.
65. Научные исследования в развитии химии неорганических соединений принимали участие узбекские ученые – химики, в том числе-М.N. Набиев, С. Тухтаев, Н.A. Парпиев, С.S. Хамроев, Н.Намозов, М.A.Азизов, Х.R.Рахимов, О.F.Ходжаев, Т.A. Азизова, О. Ш. Шобилолова и других ученых.