Navoiy davlat konchilik instituti nukus filiali

6-Amaliy mashg’ulot 
Mavzu:Ishqoriy  yer  metallaridan  (natriy,  kaliy)  foydalanish 
xavfsizlik qoidalari.
 
Natriy  va  kaliy  elementlarining  Yer  yuzasi  bo‘ylab  anchayin  keng 
tarqalganligiga qaramay,  ushbu  elementlarning  o‘zini  mustaqil  holda  olish oson  ish 
emas. Ular shu darajada faolki, ularning atomlarini birikmalardagi boshqa elementlar 
atomlaridan ajratib olishning deyarli iloji yo‘q. 
Ushbu  elementlarni  ilk  bora  mustaqil  holda  olishga  faqatgina  1807-yildagina, ingliz 
olimi Gemfri Devi musharraf bo‘lgan. U kaliy va natriyli tuzlarni eritib, eritma orqali 
elektr  tokini  o‘tkazgan.  Elektr  toki  ta'siri  ostida,  kaliy  yoki,  natriyning  atomlari 
idishning bir tarafiga, boshqa birikmalar atomlari esa, idishning narigi tarafiga borib 
to‘plangan.  Shu  tarzda  kaliy  va  natriy  atomlarini  birikmalar  tarkibidan  ajratib  olish 

---

 
imkonli  bo‘lgan.  Ular  kumush-oq  rangli  juda  yumshoq  metallar  bo‘lib  chiqdi. 
Yumshoqligi shu darajadaki, natriy va kaliyni eng o‘tmas tig‘li, to‘mtoq pichoq bilan 
ham  kessa  bo‘ladi.  Bu  elementlarning  har  ikkisi  ham  anchayin  past  haroratda, 
suvning  qaynash  haroratidan  ham  pastroq  darajalarda  eriydi.  Xususan,  natriyning 
erish harorati 98 °C bo‘lsa, kaliyniki 63 °C dir. 
Ko‘p  bora  ta'kidlaganimizdek,  kaliy  va  natriy  elementlari  juda  faoldirlar.  Ayniqsa 
kaliy  bu  borada  yetakchi  sanaladi.  Alohida  holatda  olingan  kaliy  ham  natriy  ham, 
darhol yana birikma hosil qilishga kirishadi. Ochiq havoda kaliy va natriy elementlari 
shu  zaxotiyoq  kislorod  bilan  birikadi.  Hosil  bo‘lgan  birikma  esa,  metallga  xos 
bo‘lgan  yarqiroqlikni  darhol  yo‘qotadi.  Ya'ni,  metall  xiralashadi.  Kaliy  va 
kislorodning birikishi shu darajada energiyaga boy bo‘ladiki, kichik bir bo‘lak kaliy 
ham erib ketish va alangalanishga yetarli darajadagi issiqlik ajratib chiqara oladi.  
 
Shu tufayli ham, kaliy yoki natriyni biroz muddat saqlash zarur  bo‘lsa, uni kerosinga 
solib qo‘yiladi.  
Natriy  va  kaliyni  havodagi  kislorod  bilan  birikib  yonib  ketmasligi  uchun  ularni 
shunchaki  suvda  saqlash  ham  mumkin  degan  fikr  xayolingizga  kelgandir?  Agar 
shunday bo‘lsa, bu fikrni miyangizdan chiqarib tashlay qoling! Chunki bu elementlar 
shu  darajada  faolki,  ular  kislorod  bilan  har  qanday  sharoitda  ham  birikishga 
intilaveradi.  Bilasizki,  suv  molekulasida  bir  atom  kislorod  doimiy  mavjud  bo‘ladi. 
Agar  suvga  bir  bo‘lsak  kaliy  yoki,  natriy  tashlansa,  kislorodning  kaliy  yoki  natriy 
bilan  birikishi  natijasida,  endilikda  erkin  bo‘lib  qolgan  vodorod  ajralib  chiqishi 
kuzatiladi. Ushbu jarayon baland tovushli shovullash orqali kechadi. Chunki vodorod 
ko‘p  miqdorda  ajrala  boshlaydi  va  suv  (eritma)  yuzasiga  pufakchalar  hosil  qilgan 
holda  ko‘tariladi.  Ushbu  reaksiya  davomida  ajralib  chiqqan  issiqlik  evaziga  esa, 
ajralib chiqayotgan vodorod ham yonib ketishga ulguradi. 
Tez-tez  natriy  qo‘llanadigan  o‘quv  laboratoriyalarida  talabalar  natriyli  yong‘in 
keltirib  chiqarmaslik  uchun,  juda  ehtiyotkor  bo‘lishlari  kerak.  Bunday  yong‘inning 
xatari shundaki, uni o‘chirish juda mushkul bo‘ladi. Ko‘pchilik odatga ko‘ra birinchi 
bo‘lib  natriyli  yong‘inga  suv  sepib  o‘chirishga  kirishadi.  Lekin  bu  narsa  vaziyatni 
battar qiyinlashtiradi xolos.   

---

 
 
Kimyo laboratoriyalarida asosan natriydan biror bir reaksiyaning borishidagi suvdan 
qutilish  uchun  foydalaniladi.  Efirlar  bilan  bajariladigan  muayyan  kimyoviy 
reaksiyalar  faqatgina  ularning  tarkibida  suv  bo‘lmagan  hollardagina  amalga  oshadi. 
Juda-juda  kam  miqdordagi  suv  ham  bunday  reaksiyani  butunlay  imkonsiz  qilib 
qo‘yishi  muqarrar  bo‘ladi.  Lekin,  efir  saqlanadigan  istalgan  idishda  istaysizmi, 
yo‘qmi  -  baribir  qandaydir  miqdorda  suv  qoldig‘i  bo‘ladi.  o‘sha  kichik  miqdordagi 
suvdan xalos bo‘lish uchun esa, kimyogarlar tubida kichik tirqish bo‘lgan tor silindr 
idishga natriy bo‘lakchasini soladilar. Keyin esa silindrga porshen tiqiladi va richag 
yordamida  pastga  bosiladi.  Porshen  bosimi  ostida  yumshoq  natriy  silindr  tubidagi 
tirqishdan  chiqib  keladi  (xuddi  tyubikdan  tush  pastasi  siqib  chiqarilgandek)  va  efir 
saqlanayotgan  kolbaga  tushiriladi.  Kolba  zich  berkitiladi  va  natriy  o‘z  ishini 
boshlaydi. U efir bilan reaksiyaga kirishmaydi, lekin uning tarkibidagi suvni o‘ziga 
torta boshlaydi. Buni kolbada vodorod pufakchalari hosil bo‘lishidan bilish mumkin 
bo‘ladi. 
Natriydan shuningdek, natriyli bug‘-yorug‘lik lampalarida foydalaniladi. Bu holatda, 
lampani  to‘ldirib  turgan  neon  gaziga  ozgina  natriy  qo‘shiladi.  Ushbu  neon-natriy 
aralashmasidan elektr toki o‘tkazilganda, undagi natriy bug‘lanadi hamda juda yorqin 
sariq  nur  taratadi.  Bunday  lampadan  taralgan  nur,  oddiy  lampa  nuriga  qaraganda 
kuchliroq bo‘ladi va tuman sharoitida ancha uzoqroq masofani yoritib bera oladi. 
Natriyning ko‘plab birikmalari bizga juda yaxshi tanish va kundalik turmushda keng 
qo‘llaniladi. Lekin, juda foydali, biroq, ko‘pchilikka notanish bo‘lgan natriyli birikma