Namangan muhandislik-qurilish instituti

Ionlanish energiyasi va potensiali. Elektronga moyillik. Atomlarning o’lchamlari, ionlan-

ish energiyasi, elektronga moyilligi, elektromanfiyligi, oksidlanish darajasi kabi xossalari atomning 

elektron  konfiguratsiyasiga  bog’liq.  Element  tartib  nomerining  ortishi  bilan  bu  xossalarning 

o’zgarishida  davriylik  kuzatiladi.  Atomlarning  eng  muhim  davriy  xossalari  bilan  tanishaylik.  El-

ektronlarning  harakati  to’lqinsimon  xarakterda  bo’lganligi  sababli  atomlarning  qat’iy  belgilangan 

chegarasi bo’lmaydi. hisoblashlarda effektiv yoki shartli radiuslar deyiladigan radiuslaridan foyda-

laniladi.  

Davrda  atom  radiusi,  umuman,  chapdan  o’ngga  tomon  kamayib  boradi.  Bu  yadro  zaryadi 

---

«Umumiy va noorganik kimyo» fanidan  ma’ruzalar matnlari. 

   27    

ortganda  elektronlarning  tortilish  kuchi  ko’payishi  bilan  tushuntiriladi.  Guruhchalarda  yuqoridan 

pastga  tomon  atom  radiusi  kattalashib  boradi.  Bu  holda  qo’shimcha  elektron  qavat  paydo  bo’lishi 

hisobiga atomning hajmi va demak, uning radiusi kattalashadi. 

Atomning ionlanish energiyasi — element atomidan elektronni ajratish uchun zaruriy ener-

giyadir; bunda tegishli kation hosil bo’ladi. Bu energiya odatda elektronvoltlarda ifodalanadi. Bitta 

davr elementlari uchun ionlanish energiyasi chapdan o’ngga tomon ortib boradi, chunki yadroning 

zaryadi ortadi. Guruhchada yuqoridan pastga tushilganda elektronning yadrodan uzoqligi ortganligi 

sababli ionlanish energiyasi kamayadi. 

Ionlanish  energiyasi  elementlarning  kimyoviy  xossalarini  belgilaydi.  Uning  kattaligi  el-

ektronning  yadro  bilan  bog’lanish  puxtaligini  xarakterlaydi  va  elementning  metallilik  o’lchami 

bo’lib xizmat qiladi. Masalan, ionlanish energiyasi kamroq bo’lgan ishqoriy metallar yaqqol ifoda-

langan metallik xossalarini namoyon qiladi. Nodir gazlarning kimyoviy inertligi ularning ionlanish 

energiyasi yuqoriligi bilan bog’liq. 

Atomlar  elektronlar  beribgina  qolmay,  ularni  biriktirib  olishi  ham  mumkin.  Bunda  tegishli 

anion hosil bo’ladi. Atomga bitta elektron birikkanida ajralib chiqadigan energiya elektronga moyil-

lik  deyiladi.  Odatda  elektronga  moyillik  ionlanish  energiyasi  singari  elektronvoltlarda  ifodalanadi. 

Ayrim elementlarning elektronga moyillik qiymati noma’lum, ularni o’lchash ancha qiyin. 

Elektronga eng moyil elementlar VII-guruh elementlari  galogenlardir. 

Elektromanfiylikka  hozirgi  ta’rifni  1932  yilda  Amerika  olimi L.Poling berdi. U birinchi  el-

ektromanfiylik  shkalasini  ham  taklif  etdi.  Poling  ta’rifiga  ko’ra  elektromanfiylik  molekuladagi 

atomning  elektronlarni  o’ziga  tortish  xususiyatidir.  Ravshanki,  nodir  gazlarda  elektromanfiylik 

bo’lmaydi,  chunki  ular  atomlarining  tashqi  pog’onasi  to’lgan  va  barqaror.  Elektromanfiylikni  mi-

qdor  jihatdan  xarakterlash  uchun  atomning  ionlanish  (J)  va  elektronga  moyillik  (E)  energiyalarini 

arifmetik yig’indisiga teng energiyani hisoblash taklif etilgan, ya’ni  

X = J + E 

bu yerda:  X – atomning va elementning elektromanfiyligi. 

 

Misol uchun ftor va litiy uchun X ni topamiz. Ma’lumotnoma (spravochnik) jadvallaridan quyidagi-

larni topamiz: 

 

J

F

 = 17,42 eV;  

E

F

 = 3,62 eV;  

J

Li

 = 5,39 eV;  

E

Li

 = 0,22 eV. 

 

Bu holda  

 

 

X

F

 = 17,42 + 3,62 = 21,04 eV, 

 

X

Li

 = 5,39 + 0,22 = 5,61 eV; 

 

Ftorda J + E ning qiymati eng katta, shu sababli u eng elektromanfiy element hisoblanadi. 

Ishqoriy metallar atomlarining elektromanfiyligi eng kichik qiymatga ega. 

Odatda Li ning elektromanfiyligi 1 ga teng deb olingan va boshqa elementlar nisbiy elektro-

manfiyligining  oddiy  va  taqqoslash  uchun  qulay  bo’lgan  kattaliklar  olinadi  (uni  x  orqali  bel-

gilaymiz): 

x

Li

=1,  x

F

=21, 04/5,61 



 4  va hakozo. 

Hozirgi  vaqtda  atomlarning  elektron  tuzilishi  va  ularning  radiuslari  haqidagi  ancha  aniq 

ma’lumotlar asosida tuzilgan jadvaldan (1-jadval) keng foydalaniladi. 

 

1-jadval 

---

«Umumiy va noorganik kimyo» fanidan  ma’ruzalar matnlari. 

   28