Namangan muhandislik-qurilish instituti

Kimyoviy  bog’lanishning  umumiy  xarakteristikasi.  Molekuladagi  atomlarni  ushlab 

turuvchi  kuchlarning  yig’indisiga  kimyoviy  bog’lanish  deb  ataladi.  Kimyoviy  bog’lanish  vujudga 

kelishiga sabab shundaki, atom yoki ionlar bir-biri bilan tasirlashganda ularning energiya zahiralari 

har  biri  ayrim-ayrim  holda  bo’lganlaridagiga  qaraganda  kamroq  qiymatga  ega  bo’ladi,  buning  na-

tijasida  sistema  barqaror  holatga  o’tadi.  Agar  biror  sistema  bir  holatdan  ikkinchi  holatga  o’tganda 

uning energiya zahirasi kamaysa, bu hodisa sistemaning energetik afzallik xossasi deb yuritiladi. 

 

Demak,  atomlardan  molekulalar  hosil  bo’lishining  sababi  sistemada  energetik  afzallikning 

sodir bo’lishidir. Kimyoviy bog’lanish bog’lanish energiyasi, bog’lanish uzunligi va valentliklararo 

burchak nomli kattaliklar bilan xarakterlanadi. Kimyoviy bog’ni uzish uchun zarur bo’lgan energiya 

bog’lanish  energiyasi  deyiladi.  Har  bir  bog’  uchun  to’g’ri  keladigan  bog’lanish  energiyasining 

qiymati 200-1000 kj/mol ga teng. Masalan, CH

3

F da C-F bog’lanish energiyasi 487 kj/mol ga teng. 

Molekulada atomlar markazlari orasidagi masofa bog’lanish uzunligi deb yuritiladi. Bog’lanish uz-

unligi molekula hosil qiluvchi atomlarning tabiatiga, bog’lanish turiga, element valentligiga bog’liq 

bo’ladi.  

Molekulani  tashkil  qilgan  atomlar  valentliklari  orasidagi  burchak  turlicha  bo’ladi  va  uni 

valentliklararo  burchak  nomi  bilan  ataladi.  Masalan,  suv  molekulasida  kislorod  valentliklari 

orasidagi  burchak  104,5



  ga,  H

2

S  da  oltingugurt  valentliklari  orasidagi  burchak  292



20



  ga  teng, 

metanda esa uglerodning to’rttala valentliklari orasidagi burchak 109



28



 ni tashkil qiladi. 

---

«Umumiy va noorganik kimyo» fanidan  ma’ruzalar matnlari. 

   24    

Atomlar o’zaro birikib uch xil zarrachalar — molekulalar, ionlar va erkin radikallar hosil qi-

ladi. Molekula moddaning mustaqil mavjud bo’la oladigan eng kichik zarrachasidir. Inert gazlarning 

molekulalari  odatdagi  sharoitda  bir  atomli,  polimer  moddalarning  molekulalari  esa  ko’p  atomli 

hisoblanadi.  

Atom  yoki  molekulalarning  elektron  berishi  yoki  qabul  qilib  olishi  natijasida  hosil 

bo’ladigan zarrachalar ionlar deb ataladi. Ionlar musbat va manfiy zaryadli bo’ladi. Modda tarkibida 

musbat va manfiy ionlar o’zaro bog’langan bo’ladi. To’yinmagan valentlikka ega bo’lgan zarracha-

lar  erkin  radikallar  deb  ataladi.  Masalan,  -CN,  -OH,  -CH

3

,  -NH

2

  lar  erkin  radikallardir.  Odatdagi 

sharoitda erkin radikallar uzoq vaqt mavjud bo’la olmaydi. Lekin kimyoviy jarayonlarning borishida 

erkin radikallar muhim rol uynaydi. 

Atomdan bitta elektronni ajratib olish uchun sarflanadigan energiya ionlanish potensiali deb 

ataladi. 

Li uchun I = 5,39;  Be uchun I = 9,32;  F uchun I = 17,32. 

Ionlanish potensiali kichik bo’lsa, metallik xossa kuchli bo’ladi va aksincha ionlanish poten-

siali katta bo’lsa, metallik xossa kuchsiz bo’ladi.