Muvozanat konstantasini hisoblash

Masalan: Reaksiya uchun 727 ^oK bo‘lganda Kr hisoblash.
SO₂+NO₂ SO₃+NO
Agar berilgan reaksiya uchun temperatura Kp= 3,417.10^-5 Pa ^-1
(1) 2SO₂+O₂ 2SO₃
Bu reaksiya uchun esa Kp= 5,925.10^-5 Pa ^-1
(2) 2 NO+O₂ 2NO₂
Yechish: (1) tenglamani (2) chi tenglamaga qo‘yib quydagini olamiz 2SO₂+O₂+2NO₂=2SO₃+2NO+O₂
Quydagi dastlabki tenglamaga ega bo‘lamiz
SO₂+NO₂ =SO₃+NO
Shunga ko‘ra:

(4.7) ifodani yodda tutib quydagini olamiz:
-2,303 RT lg Kp_x= -2,303 RTlg Kp₁-2,303 RTlg Kp₂
Bundan: lg Kp_x=lgKp₁+lgKp₂

Masalan: 390 ^oS va 1,013.10⁵ Pa.da 0,0157 mol NO₂ , 0,001 m³ xajmni egallaydi.Bunda NO₂, NO va O₂ ga dissotsialanadi. Reaksiya uchun Kr va Ks lar topilsin.

Gazlar aralashmasini ideal deb xisoblab.
Yechish:
Dissotsiolanish darajasini hisoblashda quydagi tenglamadan foydalanamiz:
PV=inRT
soni dastlabki olingan NO₂ mollar sonining necha marta oshganligini ko‘rsatadi. Agar dissotsiolanishda bir molekuladan m son yangi molekulalar paydo bo‘lsa uxolda dissotsiolanish darajasi quydagicha

Bu reaksiya uchun:
m=1,5
U xolda
Mollar soni: NO O₂ NO₂
Dastlabki aralashmada O O 0,0157
Muvozanatli aralashmada 0,0157 0,0157(1-

Muvozanat xoldagi komponentlarninig parsial bosimi:



muvozonat konstantsi

(4. 4) tenglamadan K_S ni aniqlaymiz
Kc= K

Masala:
1.Reaksiyaning muvozanat konstantasi

500 ^oK da Kr=2,961.10^-5 Pa ^-1 ga teng. Agar umumiy bosim 8,104.10⁵ Pa ga teng bo‘lsa bu temperaturadagi dissotsialanish darajasi torilsin.
2. Quydagi xolatlar uchun ammiakning dissotsiolanish darajasi topilsin.
a) 400^oS i 10,13.10³ gPa
b) 400^oS i 101,13.10³ gPa
Va ammiakning muvozanatli aralashmadagi foiz miqdori (xajmiy foizlarda), agar muvozanat konstantasi

N₂+3H₂ 2NH₃

400^oS da Kr=78,59.10³ gPa
3. 0,01835 m³ xajmda 50^oS da va 946 gPa, N₂O₄ da 42 gr N₂O₄ dissotsialanadi,
Quydagi tenglama bo‘yicha N₂O₄ 2NO₂
Dissotsiolanish darajasi va muvozanat konstantasi topilsin.
4. 830^oS va 1013 gPa.da H₂S ning dissotsiolanish darajasi tenglama yuo‘yicha
2H₂+S 2H₂S 8,7% ga teng. Bu reaksiya uchun muvozanat konstantasi muvozanat konstantasi Kr aniqlansin.
5.Agar 1,518.10^-3 mol iodni qizdirsak, uning bug‘lari 800^oK da 518 gPa bosimda
2,493.10^-4 m³ xajmni egallaydi. Tenglama bo‘yicha J₂ dissotsiolanishini va muvozanat konstantasi toping.