Mundarija: Kirish VII guruhning asosiy guruhcha elementlari va ularning amaliy ahamiyati Galogen kichik guruh elementlarining xossalari

Galogen kichik guruh elementlarining xossalari

Ular bir vaqtning o'zida bitta elektronni osongina biriktirib, -1 oksidlanish darajasini ko'rsatadilar. Galogenlar vodorod va metallar bilan birikmalarda shunday oksidlanish darajasiga ega.

Biroq, halogen atomlari, ftordan tashqari, ijobiy oksidlanish darajasini ham ko'rsatishi mumkin: +1, +3, +5, +7. Oksidlanish darajalarining mumkin bo'lgan qiymatlari ftor atomlari uchun sxema bilan ifodalanishi mumkin bo'lgan elektron tuzilish bilan izohlanadi.

Eng elektronegativ element sifatida ftor 2p pastki sathida faqat bitta elektronni qabul qilishi mumkin. U bitta juftlashtirilmagan elektronga ega, shuning uchun ftor faqat bir valentli va oksidlanish darajasi har doim -1 ga teng.

Xlor atomining elektron tuzilishi diagramma bilan ifodalanadi:

Xlor atomi 3p-pastki sathda bitta juftlashtirilmagan elektronga ega va odatdagi (qo'zg'atmagan) holatda xlor univalentdir. Ammo xlor uchinchi davrda bo'lganligi sababli, u 3-kichik darajadagi yana beshta orbitaga ega bo'lib, ularda 10 ta elektron joylashishi mumkin.

Xlor atomining qo'zg'aluvchan holatida elektronlar 3p va 3s pastki sathlaridan 3d pastki darajaga o'tadi (diagrammada o'qlar bilan ko'rsatilgan). Bitta orbitalda joylashgan elektronlarning uzilishi (ajralishi) valentlikni ikki birlikka oshiradi. Shubhasiz, xlor va uning analoglari (ftordan tashqari) faqat g'alati o'zgaruvchan valentlik 1, 3, 5, 7 va mos keladigan ijobiy oksidlanish darajalarini ko'rsatishi mumkin. Ftorning erkin orbitallari yo'q, ya'ni kimyoviy reaksiyalar paytida atomda juftlashgan elektronlar ajralmaydi. Shuning uchun galogenlarning xossalarini ko'rib chiqishda doimo ftor va birikmalarning xususiyatlarini hisobga olish kerak.

Galogenlarning vodorod birikmalarining suvli eritmalari kislotalardir: HF - gidroflorik (hidroftorik), HCl - xlorid (hidroklorik), HBr - vodorod bromidi, HI - gidroidi.