|
3.3 Boshqa olimlarning davriy qonunni chiqarishga urinishlari
Elementlarning davriy tizimi yoki davriy tasnifi 19 -asrning ikkinchi yarmida noorganik kimyoning rivojlanishi uchun katta ahamiyatga ega edi. Hozirgi vaqtda bu muhimlik juda katta, chunki tizimning o'zi materiya tuzilishi muammolarini o'rganish natijasida asta -sekin faqat atom og'irliklarini bila olmaydigan ratsionallik darajasiga ega bo'ldi. Ampirik huquqdan huquqga o'tish har qanday ilmiy nazariyaning yakuniy maqsadi hisoblanadi.
Kimyoviy elementlarning tabiiy tasnifi va ularni tizimlashtirish asoslarini izlash davriy qonun ochilishidan ancha oldin boshlangan. Bu sohada birinchi bo'lib ishlagan tabiatshunoslar duch kelgan qiyinchiliklar eksperimental ma'lumotlarning etishmasligidan kelib chiqqan: 19 -asr boshlarida. ma'lum kimyoviy elementlarning soni hali ham juda oz edi va ko'plab elementlarning atom massalarining qabul qilingan qiymatlari noto'g'ri edi.
Lavoisier va uning maktabining kimyoviy xatti -harakatlardagi o'xshashlik mezonlari asosida elementlarni tasniflashga urinishlaridan tashqari, elementlarni vaqti -vaqti bilan tasniflashga birinchi urinish Döbereinerga tegishli.
Döbeynerning uchliklari va birinchi elementlar tizimlari
1829 yilda nemis kimyogari I. Döbereiner elementlarni tizimlashtirishga urindi. U o'z xususiyatlariga o'xshash ba'zi elementlarni uch guruhga birlashtirish mumkinligini payqadi, ularni uchlik deb atadi: Li - Na - K; Ca - Sr - Ba; S - Se - Te; P - As - Sb; Cl - Br - I.
Taklif qilinayotgan mohiyat uchlik qonuni Doebereiner, triadaning o'rta elementining atom massasi uchlikning ikkita ekstremal elementining atom massalarining yarim yig'indisiga (o'rtacha arifmetik) yaqin bo'lishidan iborat edi. Garchi Döbereiner, tabiiyki, barcha ma'lum elementlarni uchburchakka aylantira olmagan bo'lsa -da, uchlik qonuni atom massasi bilan elementlar va ularning birikmalarining xossalari o'rtasida bog'liqlik borligini aniq ko'rsatib berdi. Tizimlashtirishning barcha keyingi urinishlari elementlarning atom massalariga muvofiq joylashishiga asoslangan edi.
Doebereiner g'oyalarini L. Gmelin ishlab chiqdi, u elementlarning xossalari va ularning atom massalari o'rtasidagi bog'liqlik uchburchaklarga qaraganda ancha murakkab ekanligini ko'rsatdi. 1843 yilda Gmelin jadvalni nashr etdi, unda kimyoviy o'xshash elementlar bir -biriga (ekvivalent) og'irliklarning ko'tarilish tartibida guruhlarga bo'lindi. Elementlar uchburchaklar, shuningdek, tetradlar va pentadlar (to'rt va besh elementli guruhlar) ni tashkil qilgan va jadvaldagi elementlarning elektronegativligi yuqoridan pastgacha silliq o'zgargan.
1850 -yillarda. M. von Pettenkofer va J. Dyuma taklif qilingan narsalarni taklif qilishdi. elementlarning atom og'irligi o'zgarishining umumiy qonuniyatlarini aniqlashga qaratilgan differentsial tizimlar, ular nemis kimyogarlari A. Strekker va G. Cermak tomonidan batafsil ishlab chiqilgan.
XIX asrning 60 -yillari boshlarida. bir vaqtning o'zida davriy qonundan oldingi bir nechta asarlar paydo bo'ldi.
Spiral de Chancourtois
A. de Chancourtois o'sha paytda ma'lum bo'lgan barcha kimyoviy elementlarni atom massalarini ko'paytirishning yagona ketma -ketligida joylashtirdi va hosil bo'lgan ketma -ketlikni silindr yuzasiga uning asosidan 45 ° burchak ostida asosiy tekislikka chiqadigan chiziq bo'ylab qo'lladi. (shunday deb ataladi er spirali). Silindrning sirtini ochganda, silindr o'qiga parallel bo'lgan vertikal chiziqlar o'xshash xususiyatlarga ega kimyoviy elementlarni o'z ichiga olganligi ma'lum bo'ldi. Shunday qilib, lityum, natriy, kaliy bitta vertikalga tushdi; berilyum, magniy, kaltsiy; kislorod, oltingugurt, selen, tellur va boshqalar. De Chancourtois spiralining kamchiliklari shundaki, bu holda kimyoviy tabiatiga yaqin elementlar bilan bir xil chiziqda butunlay boshqacha kimyoviy xatti -harakat elementlari paydo bo'lgan. Marganets gidroksidi metallar va ular bilan hech qanday aloqasi bo'lmagan titan kislorod va oltingugurt guruhiga kirdi.
Nylend orollari jadvali
Ingliz olimi J. Nylendlend 1864 yilda taklif qilingan aks ettirilgan elementlar jadvalini nashr etdi oktava qonuni... Nyullend shuni ko'rsatdiki, atom og'irliklari ortib boruvchi tartibda joylashtirilgan elementlar qatorida sakkizinchi elementning xususiyatlari birinchisiga o'xshash. Nyullend bu qaramlikni yaratishga harakat qildi, bu haqiqatan ham yorug'lik elementlariga xosdir. Uning jadvalida shunga o'xshash elementlar gorizontal qatorlarda joylashgan, biroq butunlay boshqa xususiyatlarga ega elementlar ko'pincha bir qatorda bo'lgan. Bundan tashqari, Nyullend ba'zi hujayralarga ikkita elementni joylashtirishi kerak edi; nihoyat, jadvalda bo'sh joylar yo'q edi; natijada oktavalar qonuni katta shubha bilan qabul qilindi.
Odling va Meier jadvallari
Xuddi shu 1864 yilda nemis kimyogari L. Meyerning birinchi jadvali paydo bo'ldi; u valentliklariga ko'ra oltita ustunga joylashtirilgan 28 ta elementni o'z ichiga oladi. Meyer shunga o'xshash elementlar qatorida atom massasining tabiiy (Döbereiner uchliklariga o'xshash) o'zgarishini ta'kidlash uchun jadvaldagi elementlar sonini ataylab cheklab qo'ydi.
1870 yilda Meyerning asarlari nashr etildi, unda "elementlarning tabiati ularning atom og'irligi funktsiyalari" deb nomlangan yangi jadval mavjud bo'lib, u to'qqizta vertikal ustundan iborat edi. Shunga o'xshash elementlar jadvalning gorizontal qatorlarida joylashgan edi; Meyer ba'zi hujayralarni bo'sh qoldirdi. Jadvalga elementning atom hajmining o'ziga xos arra tishlari shakliga ega bo'lgan atom og'irligiga bog'liqligi grafigi ilova qilingan bo'lib, u o'sha paytlarda Mendeleyev taklif qilgan "davriylik" atamasini mukammal tarzda aks ettiradi.
Do'stlaringiz bilan baham: | 
