Molekulyar orbitallar usuli

m ga o’xshash molekulyar kvant son - l kiritilgan.
l = 0, bunday holat s holat deyiladi, bu holatni qabul qiladigan lektronlarning maksimal soni 2ga teng.
l = ±1 bo’lsa, p holat deyiladi. Bu holatda eng ko’pi bilan 4ta elektron bo’lishi mumkin.
Molekulyar orbitallarning elektronlar bilan to’lib borishi ham xuddi atom orbitallardagi kabi Pauli printsipiga va Xund qoidasiga bo’ysunadi. MO usulida bog’lovchi orbitallardagi elektronlar soni bo’shashtiruvchi orbitallardagi elektronlar sonidan ko’p bo’lsa, kimyoviy bog’ hosil bo’ladi. Kimyoviy bog’lar sonini quyidagi formula bo’yicha hisoblanadi.
n _bog e - n _bushash e
KBS = ------------------
2
AO MO AO
¹₁ H H₂ ¹₁ H 
--­--- -¯-­-- -¯----
2 - 0
BS= -------------= 1
2
He molekulasini hosil bo’lishi:
²₄ He He₂ He
Bog’lovchi 
-------­¯---- s1s
1s² 1s²
----­¯----- ------­¯------
Bo’shastiruvchi
-------­¯---- s1s
2 - 2
BS= -----------------= 0 He₂ molekulasi mavjud emas.
2
He₂+ ioning hosil bo’lishi
Bo’shashtiruvchi
------­------
1s² 1s²
----­¯----- ------­¯------
Bo’glovchi
-------­¯---- s1s
Demak, He₂ ⁺ molekulyar ioni hosil bo’ladi.
Eng oxirgi bloglar
kimyollllllllllllllllllllllllllljhohigyfvSulfat kislotasi va uning xossalariОпыты с электрической дугойПриборы для опытов по электрохимииBarchasi
Birikmalari

• 
  H₂O - Suv
  
• 
  HN ₃ - Amiak
  
• 
  HF - Vodorod ftorid
  
• 
  HCl - Vodorod xlorid
  
• 
  NaH - Natriy gidrid
  
• 
  MgH ₂ - Magniy girid
  
• 
  KH - Kaliy girid
  
• 
  BaH ₂ - Bariy gidrid
  

Atom tuzilishi
Batafsil