Modern scientific research: achievements, innovations and development prospects

Amperometrik titrlashlar bu Amperometrik titrlashda oqim titrant 
qo'shilganda o'zgaradi . Amperometrik titrlashning asosiy tamoyillarini 
eslatib o'tamiz: mos keladigan qo'llaniladigan potentsialda o'lchangan 
oqim qo'shilgan titrlash eritmasi hajmining funktsiyasi sifatida 
baholanadi va titrlashning yakuniy nuqtasi ekvivalent nuqtadan oldin va 
keyin oqim o'zgarishi bilan bog'liq ikkita chiziqning kesishishi 
hisoblanadi.
( 1-rasm ). Turli vaziyatlar 1-rasmda keltirilgan . Birinchi holatda titran 
qaytarilmaydi, lekin titrant va mahsulot qaytarilmaydi ( 1-rasm , 
A). Masalan, Pb
2
+ ionini SO
4
2
− ion bilan titrlash PbSO
4
 
hosil bo‘lishiga 
olib keladi.bu erimaydigan mahsulotdir. Ikkinchi holatda titrant 
qaytariluvchi, lekin titran va mahsulot emas ( 1-rasm , B); masalan, 
Mg 
+2
 ni 
8-gidroksixinolon 
kabi 
qaytariladigan 
turlar 
bilan 
titrlash. Uchinchi holatda titrant ham, titran ham qaytarilmaydi, lekin 
mahsulot emas ( 1-rasm C): masalan, Pb
2
+ ionlarini K
2
 Cr
2
 O
7
2
bilan 
titrlash -. Tegishli elektrod materiali va titrant kontsentratsiyasini 
tanlashdan tashqari, amperometrik titrlashda asosiy talab bitta yoki 
ikkita qutblanuvchi elektrod tizimini tanlashdir. Yagona va ikkita 
qutblanuvchi elektrodlar bilan amperometrik titrlashlar ushbu bobning 
ikkinchi nashrida batafsil muhokama qilingan. 

---

32 
Tioamidlar (R-CS-NH 2 ) osongina sintezlanadi va gravimetrik, hajmli va 
kolorimetrik tahlil usullarida muvaffaqiyatli qo'llaniladi. Asosan, vodorod sulfidi 
o'rnini bosuvchi moddalar sifatida ular uchta birikma shaklida qo'llaniladi: 
-tiokarbamid(NH
2
-CS-NH
2
); 
- ammoniy tiokarbamat (NH
4
O-CS-NH
2
);
-tioasetamid-(CH
3
-CS-NH
2
).
Tioamidlarning ta'sir qilish mexanizmi ularning gidrolizlanishi va vodorod 
sulfidining hosil bo'lishi jarayonlariga asoslanadi: 
Tioamidlarning muhim afzalligi shundaki, vodorod sulfidining hosil bo'lishi 
eritmada sodir bo'ladi, buning natijasida cho'kma miqdorini o'zgartirish orqali 
reaktsiya tezligini va sulfid izolyatsiyasining to'liqligini oddiy va oson 
boshqarish mumkin. 
Guruhli analitik reaktivga misol qilib S = C-NH
2
, ikki tautomer shakldagi 
molekulalari quyidagi muvozanatda bo'lgan rubean kislotasi (RA) bo'lishi 
mumkin: 
Bunday holda, diamid shakli zaif kislota kabi harakat qiladi:

---

33 
Muvozanatdan ko'rinib turibdiki, turli shakllardagi eritmalardagi nisbatlar 
muhitning kislotaliligi va asosliligiga kuchli bog'liqdir. Metall ionlari bo'lgan PK 
birikmalari rubeatlar deb ataladi va umumiy tuzilish formulasiga ega ikkita besh 
a'zoli halqalardan tashkil topgan juda kuchli komplekslar: 
Biz suvli, aralash va suvsiz muhitda Cu (II), Pd (II), Ni (II) va boshqa metall 
ionlarini amperometrik titrlash uchun protseduralarni ishlab chiqish uchun ba'zi 
kationlar bilan XR reaktsiyalarining juda yuqori sezgirligidan foydalandik. 
Miqdoriy tahlilda ditizon (DTZ) dan foydalanish, ayniqsa, metallarning iz 
miqdorini aniqlash zarur bo'lgan hollarda tavsiya etiladi. Ushbu reaktivning 
katta molekulyar og'irligi, suvda nisbatan past eruvchanligi va organik 
erituvchilarda juda yaxshi eruvchanligi ushbu reagent yordamida tahlil qilish 
imkoniyatlarini diversifikatsiya qilish va kengaytirish imkonini beradi va ba'zi 
hollarda hatto ditizon usuli afzalroqdir. Suvli eritmalardagi DTZ o'zini bir asosli 
kislota kabi tutadi va tautomer muvozanat shakllari (tion-tiol) shaklida 
reaktsiyalarda ishtirok etadi: 
Bundan xulosa qilishimiz mumkinki, metall ionlari bu reaktiv bilan ikki xil 
ditizonat hosil qilishi mumkin. Eng keng tarqalgani kislotali muhitda olinadigan 
"birlamchi" shakl bo'lib, bu holda tiolat ioni kompleks hosil bo'lishida ishtirok 
etadi. Adabiyot ma'lumotlari, shuningdek, ushbu reaktivning turli metall ionlari 
bilan komplekslarini hosil qilish stoxiometriyasi asosida DTZ o'zini ikki asosli 
kislota kabi tutishi aniqlandi. Ishqorlanish jarayonida kislotali tuzlarning o'rta 
tuzlarga yoki aksincha, muhitni kislotalashda o'rta tuzlarning kislotali tuzlarga 
o'tishi tenglamalar bo'yicha sodir bo'ladi:
Me(HD
Z
)
2
→MeD
Z
+H
2
D
Z