Мирзо Улуғбек номидаги Ўзбекистон Миллий университети Кимё факультети

5. F2, O2 билан Mn3+ ҳосил қилиб бирикади.

• 5. F2, O2 билан Mn3+ ҳосил қилиб бирикади.
• 6. Галогенлар ва бошқа металлмаслар билан Mn2+ ҳосил қилиб бирикади.

7. Углерод билан карбидлар ҳосил қилади.

• 7. Углерод билан карбидлар ҳосил қилади.
• Mn7C3, Mn3C, Mn5C2
• 8. Қотишмалар ва интерметалларни осон ҳосил қилади.
• MnAl4, MnZn, Mn3Sn
• 9. Комплекслар ҳосил қилади.

Tc, Re кимёвий хоссалари

• 1. Оксидловчимас кислота ва ишқорлар билан реакцияга киришмайди.
• 2. Оксидловчи кислоталар билан таъсирлашади.
• Re + 7HNO3 (конц) = HReO4 + 7NO2 + 3H2O
• 3Re + 7HNO3 (30%) = 3HReO4 + 7NO + 2H2O
• 2Re + 7H2SO4 (конц)= 2HReO4 + 7SO2 + 6H2O
• 3. Совитилган ҳолатда H2O2 билан таъсирлашади.
• 2Re + 7H2O2 (30%) = 2HReO4 + 6H2O
• 4. Ишқор эритмаларида оксидланади.
• 4Re + 4KOH + 7O2 = 4KReO4 + 2H2O

5. Tc, Re кўпгина металлмаслар билан таъсирлашади.

• 5. Tc, Re кўпгина металлмаслар билан таъсирлашади.
• 6. H2 билан реакцияга киришмайди,
• гидридлар ҳосил қилмайди.

VII гуруҳ d-элементларининг ишлатилиши

• 1. Mn – бронза
• 2. Mn – электротехник қотишмалар
• 3. Mn2+ – ўғитларда микроқўшимчалар сифатида
• 4. MnO2 – электрокимёвий элементларда
• 5. KMnO4 – саноатда оксдловчи
• 6. 99Tc – тиббиётда диагностика учун
• 7. Re –нефт кимёси саноатида катализатор сифатида
• 8. Re – электротехникада ўлчаш приборлари сифатида

Mn нинг Red/Ox хоссаси

• 1. Кислотали муҳитда энг барқарор о.д. +2
• 2. Ишқорий муҳитда барқарор о.д. +3, +4, +6
• 3.Кислотали муҳитда оксидловчилик хоссалари ишқорий муҳитга қараганда кучли бўлади.

Mn ни юқори оксидланиш даражали бирикмалари

• Олиниши:
• Марганцевая кислота:
• Кучли кислота, Сmax = 20%

3. Оксидловчи (+7):

• 3. Оксидловчи (+7):