Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

Электроды сравнения
Электроды, которые под влиянием внешних факторов не изменяют значение электродного потенциала назвают электродами сравнения.
В качестве стандартного электрода обычно принимают водородный электрод, потенциал которого условно принят за нуль. С ним сравнивают потенциалы других электродов. После определения величины потенциалов электроды также могут использовать как стандартные (их называют в таких случаях чаще электродами сравнения).
В качестве электродов сравнения применяют нормальные электроды. Это электроды, в которых активность ионов в растворе соли соответствующего металла равна 1 г-ион/л.
Электрохимическая схема водородного электрода записывается : (Pt) Н₂ | 2Н⁺
Хлорсеребрянный электрод состоит из серебрянной проволоки, покрытой солью AgCl и погруженной в раствор КCl. Он не содержит ртути, работа с которой не совсем безопасна (ртуть токсична).Электрохимическая схема хлорсеребрянного электрода выражается: Ag | AgCl | КCl. Значение потенциала его зависит от активности ионов хлора. Потенциал хлорсеребрянного электрода при а_Cl-= 1 и при 25⁰С равен +222 мв.
Каломельный электрод представляет собой систему, на дне которого содержится несколько капель ртути и измельченный Hg₂Cl₂ (каломель) погруженный в концентрированный раствор KCl. Электрохимическая схема каломельного электрода выражается: Hg | Hg₂Cl₂ | KCl. Значение потенциала этого электрода также зависит от активности ионов хлора( концентрации KCl ) и равно +246 мВ.


Электроды определения.
Электроды, которые могут изменять значение потенциала под влиянием компонентов внешней среды называют электродами определения.
Стеклянный электрод представляет собой стеклянную трубочку с выдутым на одном конце шариком толщиной примерно 0,01мм. Трубочку заполняют жидкостью с постоянным рН (например, 0,1 М HCl) и помещают туда вспомогательный электрод (его называют также внутренним электродом) – хлорсеребряный. Потенциал стеклянного электрода зависит от активности ионов водорода в растворе и определяется по формуле Нернста.
Стеклянным электродом можно пользоваться в большом интервале значений рН - от -2 до 12.