Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

Моляльная концентрация – b(x) - отношение количества вещества (Х), содержащегося в системе (растворе), к массе растворителя.
в(x) = моль/кг
Например
в(НСl)= 0,1 моль/кг.
Фактор эквивалентности – f экв(Х)= - безразмерная величина, обозначающая, какая доля реальной частицы вещества (Х) эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции. Фактор эквивалентности рассчитывается на основании стехиометрии данной реакции. Например:
NaOH+ H₂SO₄= Na₂SO₄+H₂O ; f экв(NaOH)=1, f экв(Н₂SO₄)=
Эквивалент – f экв(Х) - безразмерная величина- реальная или условная частица вещества (Х), которая в данной кислотно - основной реакции соединяется с одним молем водорода или каким-либо образом эквивалентна ему или эквивалентна одному электрону в окислительно - восстановительных реакциях.
Молярная масса эквивалента- М(f экв (х)) =M масса одного моля эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества:
М(f экв(х)х) = М( ) = f экв(х)ּМ(х), г/моль
М( Н₂SO₄) = M(Н₂SO₄) = 49,0 г/моль
Количество вещества эквивалента – n(f экв(x)x) = n( - количество вещества, в котором частицами являются эквиваленты:
n( = , моль; n( Ca²⁺)= 0,5 моль
Молярная концентрация эквивалента –с(f экв(х)х)=с( - отношение количества вещества эквивалента в системе (растворе) к объему этой системы(раствора):
с(fэкв(х)х)= с = = моль/л = 0,1 моль/л