|
Качественные реакции на ионы неорганогенных элементов:Ba, Sr, Hg, Cd, Al, Sb, Pb, As, Br, Sn.
Реакция катиона бария – Ba2+
Реактив серная кислота – Н2SО4
Серная кислота - Н2SО4 и растворимые сульфаты образуют с солями бария белый кристаллический осадок BaSО4.
ВаСl2 + Н2SО4 BaSО4↓ + 2НСl
Ba2+ + SО42- BaSО4↓
Исследования свойств осадка BaSО4.
Осадок не растворяется в кислотах и едких щелочах.
Реактив хромат калия К2СrО4.
Хромат калия К2СrО4 – образует с солями бария желтый осадок BaСrО4
ВаСl2 + К2СrО4 BaСrО4↓ + 2КСl
Ba2+ + СrО42- BaСrО4↓
Исследование свойств осадка BaСrО4.
Осадок растворяется в сильных кислотах, но не растворим в уксусной кислоте:
BaСrО4 + 2НСl = ВаСl2 + Н2СrО4
BaСrО4 + 2Н+ Ba2+ + Н2СrО4
Реактив дихромат калия К2Сr2О7 .
Дихромат калия К2Сr2О7 – образует с солями бария желтый осадок хромата бария BaСrО4. Причина этого заключается в следующем. В водном растворе ионы Сr2О72- находятся в равновесии с ионами СrО42-
Сr2О7 2- + Н2О 2СrО42- + 2Н+
Так как хромат бария менее растворим, чем дихромат, то в осадок выпадает BaСrО4:
2ВаСl2 + К2Сr2О7 + Н2О = Ва СrО4↓ + 2КСl + 2НСl
Ba2+ + Сr2О72- + Н2О = Ва СrО4↓ + 2Н+
Для полного осаждения ионов Ba2+ реакцию следует вести в присутствии ацетата натрия. Реагируя с сильной кислотой НСl, выделяемой при реакции, в которой ВаСrО4 растворяется, он заменит ее слабой СН3ООН, в которой Ва СrО4 не растворяется:
НСl + СН3СООNа = NаСl + СН3СООН
Реакция катиона стронция – Sr2+.
Реактив серная кислота Н2SО4. Серная кислота - Н2SО4 – и растворимые сульфаты образуют с солями стронция белый кристаллический осадок SrSО4
SrСl2 + Н2SО4 = SrSО4↓ + 2НСl
Sr2+ + SО42- = SrSО4↓
Исследование осадка SrSО4
Осадок не растворяется в кислотах и едких щелочах.
Реактив гипсовая вода - СаSО4· 2Н2О
Насыщенный водный раствор гипса образует с солями стронция белую муть
Sr SО4.
Нагревание раствора ускоряет образование мути. Данная реакция может применятся для обнаружения Sr2+ только после отделения Ва2+, дающей подобный эффект:
SrСl2 + Са SО4 = SrSО4↓ + СаСl2
Sr2+ + SО42- = SrSО4↓
Реакция ионов ртути – Нg2+.
Реактивы гидроксиды натрия и калия – NаОН, КОН
Едкие щелочи при действии на соли ртути выделяют из раствора желтый осадок оксида ртути НgО.
Нg(NО3)2 + 2NаОН = НgО↓ + 2Nа NО3 + Н2О
Нg2+ + 2ОН- = НgО↓ + Н2О
Исследование свойств осадка НgО
Осадок растворяется в минеральных кислотах:
НgО + 2Н NО3 = Нg(NО3)2+ Н2О
НgО + 2Н+ = Нg2++ 2Н2О.
Осадок не растворяется в избытке едких щелочей.
Реактив иодид калия КI
Иодид калия осаждает катионы ртути в виде красно-оранжевого осадка йодида ртути НqI2:
Нq(NО3)2 + 2КI = НqI2↓ + 2 КNО3
Нq2+ + 2I- = НqI2
Исследование осадка
Осадок растворяется в избытке реактива с образованием комплексного соединения К2[НqI4]
НqI2 + 2КI = К2[НqI4]
НqI2 + 2I- = [НqI4]2-
Реакция ионов ртути – Нq2 2+.
Реактив соляная кислота – НСl.
Соляная кислота с ионами Нq2 2+ образует осадок белого цвета Нq2Сl2:
Нq2(NО3)2 + 2 НСl = Нq2Сl2↓ + 2Н NО3
Нq2 2+ + 2Сl- = Нq2Сl2↓
Исследование свойств осадка Нq2Сl2
Осадок не растворяется в разбавленных кислотах
Осадок не растворяется в избытке NН4ОН.
Осадок при действии избытка NН4ОН чернеет, вследствие выделения металлической ртути.
Нq2Сl2 + 2NН4ОН = [NН2Нq2]Сl↓ + NН4Сl + 2Н2О
[NН2Нq2]Сl [NН2Нq]Сl↓ + Нq↓
Реактив металлическая медь – Сu
На очищенную медную пластинку (медная монета) нанести 1-2 капли раствора Нq2(NО3)2. Через некоторое время появляется блестящее металлическое пятно от выделившейся металлической ртути:
Нq2(NО3)2 + Сu = Сu(NО3)2 + 2Нq↓
Нq 22+ + Сu = Сu2+ + 2Нq↓
Реакция катионов алюминия – Аl
Реактивы гидроксиды натрия и калия NаОН, КОН
Едкие щелочи при осторожном добавлении выделяют из раствора соли алюминий белый студенистый осадок гидроксида алюминия Аl(ОН)3;
AlCl3 + 2 NаОН = Al(ОН)3↓ + 3NаCl
Al3+ + 3ОН- = Al(ОН)3 ↓
Исследование свойств осадка Al(ОН)3
Al(ОН)3 обладает аторотерными свойсвами.
Осадок растворяется в минеральных кислотах:
Al(ОН)3 + 3НCl = AlCl3 + 3Н2О
Al(ОН)3 + 3Н+ = Al3++ 3Н2О
Осадок растворяется в избытке едких щелочей
Al(ОН)3 + NaOH = NaHO2 + 2Н2О
Al(ОН)3 + 3Н+ = AlO2-+ 2Н2О
Реактив гидрокарбонат натрия – NаНСО3
Гидрокарбонат натрия и карбонаты образуют с солями алюминия белый студенистый осадок гидроксида алюминия Al(ОН)3:
AlCl3 + 3NаНСО3 = Al(ОН)3↓ + 3NаCl + 3СО2↑
Al3+ + 3 НСО3- = Al(ОН)3↓+ 3СО2↑
В водных растворах NаНСО3 подвергается гидролизу:
NаНСО3 + Н2О NаОН + Н2СО3
В растворе этой соли присутствуют ионы ОН- и СО32-. Осадок Al(ОН)3 менее растворим, чем Al (СО3)3, поэтому и выпадает осадок Al(ОН)3
Реактив ализарин красный S- С14Н5О2(ОН)SО3Nа.
А лизарин красный образует с солями алюминия образует лак красно-розового цвета. Реакция проводится на полоске фильтровальной бумаги: на полоску фильтровальной бумаги поместить каплю раствора соли алюминия. Пятно обработать газообразным аммиаком. Для этого фильтровальную бумагу поместить бумагу над отверстием склянки с концентрированным раствором аммиака. Пятно по периферии обвести капилляром с ализарином и опять обработать газообразным аммиаком. На фоне (окраска ализарина в аммиачной среде) появляется красно-розовое окрашивание. Ализарин красный (1,2 диоксиантрохинон – 3 - сульфонат натрия) образует с алюминием внутрикомплексную соль:
Реакции иона свинца – Рb2+
Реактив соляная кислота НСl.
Разбавленная соляная кислота выделяет из раствора солей свинца белый хлопьевидный осадок хлорида свинца PbCl2
Рb(NO3) + 2 НСl = PbCl2↓ + 2НNО3
Pb2+ + 2Сl- = PbCl2↓Исслеование свойств осадка PbCl2
Осадок растворяется в кипящей воде
Осадок не растворяется в кислотах
Осадок не растворяется в едких щелочах.
Реактивы гидроксиды натрия, калия: NaОН, КОН.
Едкие щелочи при осторожном прибавлении к солям свинца выделяют из раствора осадок гидроксида свинца Pb(OH)2:
Pb(NO3)2 + 2NаОН = Pb(OH)2↓ + 2NaNO3
Pb2+ + 2ОН- = Pb(OH)2↓
Исследование свойств осадка Pb(OH)2
Pb(OH)2 обладает амфотерными свойствами
Осадок растворяется в минеральных кислотах
Pb(OH)2 + 2НNО3 = Рb(NO3)2 + 2Н2О
Pb(OH)2 + 2Н+ = Pb2+ + + 2Н2О
Осадок растворяется в избытке едких щелочей:
Pb(OН)2 + 2NаОН = Na2[Pb(OН)4]
Pb(OН)2 + 2ОН- = [Pb(OН)4]2-
Do'stlaringiz bilan baham: |
