Министерство Здравоохранения Республики Узбекистан Министерство Высшего и специального образования Республики Узбекистан

30^0С
40^0С
	AgNO3	122	170	222	300	376
	CuSO4·5H2O	14,3	17,4	20,8	25	28,5
	HgCl2	4,3	5,6	6,6	8,3	9,9
	KCl	27,6	31,0	34,0	37,0	40,0
	NH4Cl	29,4	33,3	37,2	41,4	45,8
	NaCl	35,7	35,8	36,0	36,3	36,6
	Ca(HCO3)2	14,2	-	14,3	-	14,5
	Li2 SO4	26,2	-	25,7	-	24,5
	Mg SO4· H2O	-	-	38,6	37,8	36,3

Таблица 2.

Теплота сгорания некоторых органических веществ

Вещество	Агрегатное состояние	Теплота сгорания кж/моль	Вещество	Агрегатное состояние	Теплота сгорания кж/моль
CH4	г	-882	C6H6	C	-3170
CO(NH2)2	кр	-634	C6H12O6	C	-3170
C2H4	г	-1390	C6H12O6	кр	-2810
C2H5OH	C	-1370	CH3COOH	C	-872

Таблица 3.

Теплота растворения в воде некоторых неорганических веществ

Вещество	∆Н^0растворения кж/моль	Вещество	∆Н^0растворения кж/моль
Al2(SO4)3	-350,5	MgCl2·6 H2O	-12,3
CaCl2	-75,3	Na2CO3	-23,6
C aCl2·6 H2O	-19,1	Na2CO3·10 H2O	-67,5
CuSO4	-66,5	Na2 SO4	-2,3
CuSO4·5 H2O	-11,6	Na2 SO4·10 H2O	-79,1
KCl	-16,7	Zn SO4	-77,6

Таблица 4.
Термодинамические свойства некоторых соединений, применяемых в медицине.
∆Н⁰₂₉₈ – стандартная теплота образования вещества кЖ/моль
∆G⁰₂₉₈ – энергии Гиббса при образовании сложного вещества из простого кЖ/моль
∆S₂₉₈ – стандартная энтропия вещества Ж/моль К
Сокращения, принятые в таблице:
кр- кристаллическое состояние
г- газообразное состояние
аg – количество вещества в водном растворе

Вещество или ион	Агрегатное состояние	∆Н^0298 –	∆G^0298	∆S298
С	графит	0	0	5,7
С	Алмаз	1,9	2,9	2,4
СО	Г	-111	-137	198
СО2	Г	-394	-394	214
СО2	аg	-413	-386	121
Н2СО3	аg	-700	-623	187
НСО3^-	аg	-691	-587	95
СО3^2-	аg	-676	-528	-53
Са^2+	аg	-543	-553	-55
СаО	кр	-636	-604	40
Са(ОН)2	Кр	-987	-897	76
Са SO4	Кр	1430	-1320	107
CаSO4·2 H2O	Кр	-2020	-1790	194
СаCl2	Кр	-795	-750	114
СаCl2	аg	-877	-815	55
CаCl2·6 H2O	кр	-2600	-	-
Cl2	Г	0	0	223
НCl	Г	-92,3	-95,3	187
НCl	аg	-167	-131	55
CuSO4·3 H2O	Кр	-1680	-1400	225
CuSO4·5 H2O	Кр	-2280	-1880	306
H2O	С	-286	-238	70
H2O	Г	-242	-229	189
H2O2	Ж	-188	-118	-
H2O2	Аg	-191	-	-
КВr	Аg	-372	-385	183
КCl	Г	-216	-235	240
КCl	Аg	-419	-414	158
КJ	Аg	-307	-334	212
KMnO4	Кр	-814	-714	172
MgCl2·6 H2O	кр	-2500	-1280	366

Таблица 5.

Свойства некоторых индикаторов

Индикатор	Интервал изменениря окраски индикатора	РК индикатора	Окраска индикатора
			Кислотная форма	Щелочная форма
Метил оранжевый	3,1	4,0	Красный	Желтая
Метил красный	4,2-6,2	5,5	Красный	Желтая
Лакмус	5,0-8,0	7,0	Красный	Синия
n-нитрофенол	5,6-7,4	6,5	Безцветный	Желтая
Нейтральный красный	6,8-8,0	7,5	Красный	Желтая
Фенолфталеин	8,2-9,8	9,0	Безцветный	Малиновая
Тимолфталеин	9,3-10,5	9,9	Безцветный	Синяя

Таблица 6.

Способы выражения концентрации растворов

Название	Единицы измерения	Расчетные формулы
Молярная концентрация с(Х)	Моль/л
Эквивалентная молярная концентрация	Моль/л
Моляльная концентрация	Моль/кг
Массовая доля компонента ω
Массовая доля компанента в процентах ω%
Молярная доля компонента N
Объемная доля компанента γ
Титр Т(х)	г/мл

Таблица 7.


Криоскопические и эбулиоскопические константы некоторых растворителей

Растворитель	К, град, кг/моль	Е, град кг/моль
Вода	1,86	0,52
Бензол	5,12	2,57
Нитробензол	6,9	5,27
Уксусная кислота	3,9	3,1

Таблица 8.

Константы растворимости некоторых трудно растворимых соединений

Вещество	Краст.	Вещество	Краст.
AgBr	5,3·10^-13	Sr3(PO4)2	1,0·10^-31
AgSCN	1,1·10^-12	Co(OH)3	2,0·10^-16
Ag2CrO4	1,1·10^-12	CuS	6,3·10^-36
AgCl	1,78·10^-10	Cu(OH)2	5,0·10^-20
Ag2Cr2O7	1,1·10^-10	Cr(OH)3	6,3·10^-31
AgJ	8,3·10^-17	Fe(OH)2	1,0·10^-15
Ag2S	6,3·10^-50	Fe(OH)3	3,2·10^-38
Al(OH)3	1,0·10^-32	Hg2Cl2	1,3·10^-18
BaCO3	5,1·10^-9	HgS	4,0·10^-53
BaC2O4	1,1·10^-7	Mg CO3	4,0·10^-5
Ba CrO4	1,2·10^-10	Mg(OH)2	6,0·10^-10
Ba3(PO4)2	6,0·10^-39	Mg3(PO4)2	1,0·10^-23
BaSO4	1,1·10^-10	Mn(OH)2	4,5·10^-13
CaCO3	4,8·10^-9	MnS	2,5·10^-10
Ca2 C2O4	2,3·10^-9	Pb Cl2	1,6·10^-5
Ca SO4	9,1·10^-6	Pb CrO4	1,8·10^-14
Ca3(PO4)2	2,0·10^-29	PbJ2	1,1·10^-9
CdS	1,1·10^-29	Pb(OH)2	1,1·10^-27
Pb SO4	1,6·10^-8	PbS	2,5·10^-27
Sr CO3	1,1·10^-10	Zn(OH)2	7,1·10^-18
Sr CrO4	3,5·10^-5	ZnS	1,6·10^-24
Sr C2O4	5,5·10^-8	Zn CO3	1,4·10^-11