Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 3.
Тема: Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Приготовление процентные, молярное, нормальное, молялное концентрации.
Вопросы для самопроверки.

1. К 500 мл 28 % ного раствора аммиака плотностью 0,9 г/см3 прибавили 1 л воды. Какова концентрация (в масс. %) и молярность аммиака в полученном растворе?

Ответ: 8,69%; 4,9 М.
2. Какой объем воды нужно прибавить к 500 мл 40%-ной азотной кислоты плотностью 1,25 г/см3 для получения 10%-мой кислоты? Какова молярность полученного раствора?
Ответ: 1,88 л; ≈ 0,17 М,
3. Смешали 2 л 60% -ной серной кислоты (плотность 1,5 г/см3) е 3 л 14% ного раствора ее (плотность 1,1 г/см3). Найти концентрацию кислоты (в %) в полученном растворе.
Ответ: 35,9%.
4. Сколько каждого вещества нужно взять для приготовления следующих растворов:
а) 2 л 0,5 М раствора А1С1₃;
б) 2 л 0,5 н. раствора А1С1₃;
в) 400 мл 0,2 М раствора Na₂CO₃ из Na₂CO₃-10H₂O;
г) 400 мл 0,2 н. раствора Na2CO3 из Na₂CO₃-10Н₂О.
Ответ: а) 135,5 г; б) 44,5 г; в) 22,88 г; г) 11,44 г.
5. Определить молярность и нормальность следующих растворов!
а) 70%-ного раствора H₂SO₄ плотностью 1,6 г/см³;
б) 40%-ного раствора NaOH плотностью 1,4 г/ см³;
в) 20%-ного раствора Н₃РО₄ плотностью 1,1 г/ см³.
Ответ: а) 11,6 М; 23,2 н.; б) 14,4 М; 14,4 н.; в) 2,3 М; 6,9 н.
6. Определить концентрацию (в %):
а) 4,9 н. раствора H₂SO₄ плотностью 1.15 г/ см³;
б) 0,9 М раствора HNО₃ плотностью 1,03 г/ см³;
в) 4 н. раствора Cr₂(SO₄)₃ плотностью 1,21 г/ см³;
Ответ: а) 20,9%; 6M,5%; в) 21,6%.
7. В 2 л раствора содержится 0,1 моль слабого бинарного электролита.
Из них 0,004 моль находится в виде ионов. Найти константу диссоциации, степень диссоциации и изотонический коэффициент.
Ответ: К = 8,3-10; а = 4%; i = 1,04.