Микдорий анализ

6.6.Оксидланиш-=айтарилиш реакцияларининг баъзи бир хусусиятлари.
Реакцияларнинг бориш тезлиги щар хил былади. Баъзилари соатлаб борса, баъзилари секунднинг былаклари ичида боради. Оксидлаш потенциаллари деярли бир хил былган К₂Сr₂О₇ билан КВrО₃ ни олсак, биринчиси Fe^2 ни тезлик билан, иккинчиси эса жуда секин оксидлайди. Щароратни ошириш билан реакцияни тезлатиш мумкин. Кыпчилик щолларда щароратнинг 10 ⁰С га ортиши реакция тезлигини 2-З марта орттириб юборади.
Лекин учувчан моддалар билан реакция бажараётганда (масалан,I₂) =издириш мумкин эмас, чунки бир =исми учиб кетади. Реакция тезлиги катализатор ёрдамида оширилади. Масалан, оксалат кислотани KMnO₄ билан оксидлаганда, дастлаб реакция секин боради. Озгина KMnO₄ реакцияга кириб, Mn^2 га =айтарилгач, Mn^2 катализаторлик =илиб реакцияни тезлатади. Баъзан [H^]ни ошириб реакциянинг тезлигини ошириш мумкин. Мисол учун =уйидаги реакцияни олайлик:
2I^-  H₂O₂  2H^  I₂  2H₂O
Эритмада [H^] былмаса, реакция деярли бормайди. Унга бир томчи кислота =ышилса, шу захоти эркин йод чыкмага тушади. Бу реакциянинг тезлиги массалар таъсири =онуни быйича VkC⁵ былиши керак эди, лекин Vkс² былганидек тезлик билан боради. Чунки иодид билан водород пероксид ыртасида борадиган реакция бир неча бос=ич билан боради. Бундай щолда реакциянинг тезлиги энг секин борадиган бос=ичнинг тезлиги билан ылчанади.
6.7.Оксидиметрияда туташ реакциялар
Баъзан асосий реакция билан биргаликда =ышимча реакция щам кетади. Масалан, вино кислотаси К₂Cr₂O₇, áèëàí îêñèäëàíìàéäè, Í₃AsO₃ билан эса оксидланади. Агар щар икки кислота аралашмада былса, вино кислота щам оксидланиб кетади.
5Fe^2MnO₄^-8H^  5Fe^3  Mn^2  4H₂O реакциясида Н₂SO₄ эмас, HCI кислота олинса, KMnO₄ кып сарф былади ва хато натижа олинади. KMnO₄ эритмада HCI былса, CI^- ни оксидламайди.Fe^2 ион иштирокида
10CI^-  2MnO₄^-  16H^  2Mn^2  5CI₂  8H₂O реакция щам =ышилиб кетади. Ызи кетмайдиган лекин, бош=а реакциянинг таъсирида тезлашиб кетадиган реакцияларга туташ реакциялар дейилади.
Бу реакциянинг бормаслиги учун эритмага Циммерман-Рейнгард аралашмаси =ышиш керак. Туташ реакцияларнинг кетиши =андайдир орали= реакцияда жуда кучли оксидловчи щосил былса керак деб тушунтирилади.
Келтирилган мисолда Fe^2 Fe^5 (ûта кучли оксидловчи) ион щосил былиб, Fe^2 ни оксидлайди.
2Fe^2  Fe^5  3Fe^3 ва шу ва=тда эритмада Cl^- былса,
Fe^5  2CI^-  Fe^3  CI₂ реакция щам кетади деб фараз =илинади.
А модда билан С модда ыртасида реакция кетмайди.
А билан В АВ моддани щосил =илади ва А билан С модда ыртасидаги реакцияни щам тезлаштиради.
Бунда, А - актор, С - акцептор, В - индуктор деб аталади.
Туташ реакция-айни шароитда деярли кетмайдиган, лекин
бош=а реакциянинг таъсирида тезлашиб кетадиган реакция.