Microsoft Word áîãëàíãàí10. doc

 
14.3. ВОДОРОД ЦИАНИДИ ХУСУСИЯТЛАРИ.
 
 
Биринчи маротада цианид кислотаси НСN 1782 йилда Шееле томонидан олинган 
булиб, аммо саноат микёсида ХIХ аср охирларда, яъни тилла ва кумушни цианли тузлари 
иштирокида ажратиб олиш топилгандан сунг ишлаб чикарилабошланди. 
Капиталистик дунёда синил кислотаси 1967 йилда 300 минг тоннадан ишлаб 
чикарилган булса, шулардан 193,3 минг тоннаси биргина АКШ га тогри келган. 

---

Сувсиз тоза синил кислотаси рангсиз, тиник, узига хос (жуда суюлтирилгани аччик 
бодом) хидли захарли суюкликдир.1атом. босимда кайнаш температураси +25,7 
0
С; котиш 
температураси = -13,3 
0
С. Синил кислотаси сув билан 74,5 % НСN +25,5% Н
2
О таркибида -
23,4
0
С да музлайдиган (котадиган) эвтектика хосил килади. Синил кислотасининг киритик 
босими 53,2 атм. Харорати +183,5 
0
С; солиштирма огирлиги 0,682 г/см
3
га тенг. 
14.4. ВОДОРОД ЦИАНИДИ СИНТЕЗИ ТУРЛАРИ 
 
Дастлаб синил кислота тузларни хайвонот чикиндиларни поташ (К
2
СО
3
) билан 
қиздириб, кейинчалик сув билан экстракция килиб олинган. Кейинчалик кокс гази ёки қанд 
саноати бардани 1000-1100
0
С да кректнг қилиш натижасида олинган. NaCN ни юкори 97 -99 
% лик сифатлисини, қайнар усули бўйича, 300-400 
0
С да кейинчалик олинган: 
2NH
3
+2Na(металл)
→ 2NaNH
2
+H
2
(1) 
2NaNH
2
+C 
→ Na
2
CN
2
+2H
2
(натрий цианамиди) (2) 
Na
2
CN
2
+C = 2Na CN(қора цианид) (3.) 
ХХ аср бошларида: 
СаС
2
+N
2
→ Ca CN
2
+C (калций цианамиди) (4) 
СaCN
2
+C = Ca (CN)
2
(калций цианиди) (5) 
1917 
йилдан бошлаб I - марта озод НСN олина бошланган: 
1) NaCN+H
2
SO
4
= HCN +NаHSО
4
(6) 
2) CO +NH
3
=HCN+H
2
O (7) 
Катализатор сифатида Аl
2
0
3
, SiO
2
, ТhO
2
, ТiO
2
ва бошкалар ишлатилган.
-
СО: 
NН
3
=5:1-20 нисбатида, реакция вакти О,1 секунд булганда Аl
2
O
3
+ Cч
2
О
3
катализаторда НСN 
ни максимал чикиши 65 %ни ташкил этган,НСN ни хосил булиш тахминий механизми:
2СО=С+СО
2
(8.)
С+NH
3
=HCN+H
2
(9) 
2CO+NH
3
= HCN +H
2
+CO
2
(10)
Бошкача механизмлардан бири: 
СО+NH
3
=HCN + H
2
O (11) 
CO+H
2
O=H
2
+CO
2
(12) 
2CО+NН
3
=НСN+Н
2 
+СО
2
(13.) 
Аммо бу усул саноатда кенг қулланмаган, чунки катта ҳажмдаги газларни киздиришга кўп 
энергия ва аппаратлар керак. Шунинг учун 1200
о
С гача, NН
3
600
о
С гача киздирилади, чунки 
NН
3
600
о
С да 2 процентгача термик парчаланади: 
NН
3
=0,5N
2
+1,5Н
2
-Q (14.) 
Эндотермик усуллар: 
1) кокс газидан ажратиб олиш: 
НСN+Nа
2
СО
3
= NаСN+NаНСО
3
(15.) 

---

2) табиий газга аммиак таъсир эттириш: 
СН
4
+NН
3
=НСN+3Н
2
-60ккал/мол (16.) 
3) экзотермик усул: СН
4
+NН
3
+1,5О
2
=НСN+3Н
2
О+113,36ккал/мол (17.) 
Бу реакция 900-1100 
о
С ҳароратда 90% платина ва 10% радийдан иборат катализатор 
иштирокида кетади.Реакциянинг оптимал шароити:CН
4
: NН
3
: О
2
=1:1: 1,5; Кислород ўрнига 
атмосфера ҳавоси ишлатилса СН
4
10-12%, NН
3
10-12% ва атмосфера ҳавоси 75-78%дан 
иборат тартиб қўлланади; чизиқлик тезлик 100см/сек бўлганда НСN чиқиши 60-62га тенг 
булиб, реакцияга киритилган аммиак 20-25%ни, NН
3
парчаланган қисми эса 10-15%га тенг. 
Таянч сузлари.