Microsoft Word áîãëàíãàí10. doc

 
РЕАЛ ГАЗЛАРНИ ХОЛАТ ТЕНГЛАМАЛАРИ. 
Ҳар қандай газни учта - ҳажм (V), босим (Р), температура (Т) каби ўлчови бўлиб, 
улардан иккитаси маълум бўлса, газнинг ҳолатини тўла ифодалаш мумкин. Уларни ўз 
ҳажмилари бор. Юқори босим ва паст температурада (критик ҳолатга яқин ҳолатда) 
Менделеев-Клайперон тенгламасини реал газларга қўллаб бўлмайди. 
PV=п*R*T - бу Менделеев-Клайперон тенгламаси. 
Реал газлар учун Вандер-Вальс тенгламаси қўлланади: 
(P-(a/V
2
))*(V-в)=RT 
Бу ерда: а-реал газларнинг ички босими; 
a/V
2
-ички тортишув кучлари; 
в-атом ва молекулаларнинг хусусий ҳажми. 
Реал газларни идеал газлардан фарқлари шундаки, реал газларга ута қизиган буғ 
сифатида каралиши мумкин, чунки буғнинг секин-аста совутилса, у суюкликка айланади, 
совутиш яна давом этирилса у кристал ҳолатга ўтади. 
Идеал газлар хар қанча совутиса ҳам суюкликка утмайди. Газ-суюклик, суюклик-
қаттиқ, қаттиқ-газ мувозанатдабўлиб турган шароитлар критик ҳолат дейилади, ва бунга 
тўғри келган Р
к
, Т
к
, V
к
ларни критик босим, кртик температура ва критик ҳажм деб аталади. 
Критик хароратдан юқори хароратда хеч бир газни суюкликка утказиб бўлмайди, критик 

---

хароратдан паст хароратда эса газни суюкликка айтантириш мумкин. Сабаби, биринчи 
ҳолатда модда газ, иккинчи ҳолатда эса буғ ҳолатида бўлишидир. 
Агарда газларни критик ўлчамларини Вандер-Вальс доимийлари орқали қуйидагича 
белгиласак: 
Р
к
=(а/27в
2
) (2.8.) 
V
к
=3в (2.9.) 
Т
к
=(8а/27*R*в) (2.10.) 
(бу ерда: R-универсал газ доимийси, R=8,31 г/мол*град.) 
Вадер-Вальсни келтирилган тегламаси келиб чиқади: 
(
π+(3/ϕ
2
))*(3
ϕ-1)=8τ (2.11.) 
Бу ерда: 
π=(Р/Р
к
) (2.12.) 
ϕ=(V/V
к
) (2.13.) 
τ=(Т/Т
к
) (2.14.) 
яъни, 
π, ϕ, τ лар келтирилган босим, ҳажм, температурадир.