Metallurgiya asoslari

Q_р=ΔU + PΔV=U₂ – U₁+ Р(V₂ – V₁)=(U₂ + РV₂) – (U₁ + РV₁)
Bundan ( U₂+ РV₂) = N₂
(U₁+ РV₁) = N₁
Demak, Q_р= N₂– N₁=ΔN, doimiy bosimda borayotgan jarayonning issiqlik effekti sistema issiqlik saqlamining(entalpiya) o’zgarishiga tengligini korsatadi.
Malumki, kimyoviy reaktsiyalar, fizikaviy jarayonlar issiqlik ajralishi yoki yutilishi bilan boradi.
O’zgarmas xajm yoki o’zgarmas bosimda borayotgan qaytmas jarayonlarda doimiy haroratda ajralib chiqqan yoki yutilgan issiqlikning maksimal miqdori shu jarayonning issiqlik effekti deyiladi.
Kimyoviy reaktsiyadagi issiqlik effektini organuvchi termodinamikaning bir bo’limi – termokimyodir.


Termokimyo – kimyoviy reaktsiyalar issiqlik effektlarini; moddalarning bir agregat ho’latdan ikkinchiga otishidagi issiqlik effektlarini, bir kristall ho’latdan boshqasiga otishdagi energiya effektini; modda hamda sistemalar issiqlik sigimlarini organadi.


Termokimyoning ahamiyati katta. Uning yordamida turli texnologik jarayonlarning issiqlik balansi hisoblanadi. Ishlab chiqarish qurilmalarining sovutish, isitish bo’yicha apparatlari xarakteristikasi belgilanadi.
Doimiy xajmdagi jarayonlarning issiqlik effekti ichki energiya«U»ning kamayish olchovidir. Doimiy bosimga ega bo’lgan jarayonlardagi ajralgan issiqlik entalpiya«H»ning kamayish olchovidir. Demak, issiqlik effekti o’zgarmas bosim
Q_r=ΔH
va o’zgarmas hajmda organiladi
Q_V=ΔU

Kimyoviy reaktsiyalarda DH, DU moddaning dastlabki ho’latiga va reaktsiya mahsulotiga bog’liq. Termokimyoviy reaktsiyalarda issiqlik effekti DH orqali, yoki sistema entalpiyasi(issiqlik saqlami)ning o’zgarishi orqali ifodalanadi.

Issiqlik effektini korsatish bilan yoziladigan reaktsiyalar termokimyoviy tenglamalar deyiladi, masalan: