Mavzular ro`yxati

2–misol. 500 ml 0,1 n eritma tayyorlash uchun necha g suvsiz Na₂CO₃ kerak bo`ladi?

Berilgan: V (eritma) = 500 ml. Cn (BaCl2) = 0,1 n Topish kerak: m (Na2CO3) = ?

Yechish: 1000 ml 0,1 n eritmada 5,3002 g Na2CO3 bo`ladi. 500 ml 0,1 n eritmada x g Na2CO3 bo`ladi.

Eritmalarning konsentratsiyasini bir birlikdan boshqasiga yangidan hisoblash:

Ko`pincha laboratoriya amaliyotida bor bo`lgan eritmalarning konsentratsiyasini bir birlikdan boshqasiga yangidan hisoblab o`tkazishga to`g`ri keladi. Foiz konsentratsiyasi molyarga o`tkazishda va aksincha qilishda shuni esda tutish kerakki, foiz konsentratsiyasi eritmaning ma`lum massasiga hisoblanadi. Molyar va normal esa hajmiga, shuning uchun hisoblashda eritmaning zichligini bilish zarur. Eritmaning zichligi ma`lumotnomalarda, tegishli jadvallarda keltiriladi yoki areometr bilan o`lchanadi. Agar belgilansa, C–foiz konsentratsiyasi; M–molyar konsentratsiyasi; N–normal konsentratsiya; d–eritmaning zichligi, E–ekvivalent massa; m–mol massa; u holda foiz konsentratsiyasidan molyar va normalga qayta hisoblash uchun formulalar quyidagicha bo`ladi:
;
1–misol. Zichligi d=1,08 g/sm³ bo’lgan 12 % li sulfat kislota eritmasining molyar va normal konsentratsiyasi qanday bo`ladi?

Berilgan: d=1,08 g/sm^3. ω (H2SO4) = 12 %. Topish kerak: CM va Cn (H2SO4) = ?

Yechish: Mr(H2SO4) = 98 g/mol. a) b)