Мавзу: Тузлар тизимининг график таҳлили фанига кириш. Асосий қоидалар ва тушунчалар

Ташқи параметрлардан фақат ҳарорат ва босим таъсир этадиган мувозанатдаги системада эркинлик даражаси компонентлар сонидан фазалар сонини айириб 2 қўшилганга тенг бўлади:

Ташқи параметрлардан фақат ҳарорат ва босим таъсир этадиган мувозанатдаги системада эркинлик даражаси компонентлар сонидан фазалар сонини айириб 2 қўшилганга тенг бўлади:

K = К – Ф + 2

Бунда К – системанинг эркинлик даражаси,

К – компонентлар сони,

Ф – фазалар сони,

2 – мустақил параметрлар сони

Агар ташқи омиллардан системага фақат биттаси ҳарорат ёки босим таъсир этса, у ҳолда фазалар қоидаси қуйидаги кўринишга эга бўлади:

К = К – Ф + 1

Бир компонентли гетероген системада фазалар 1 компонентдан иборат бўлади.

Фазалар қоидасига кўра К=1. Бир вақтда ҳар иккала параметр ўзгартириладиган бўлса, системанинг эркинлик даражаси

К = 3 – Ф

Бир компонентли уч фазали система учун

К = 1 – 3 + 2 = 0

2. Тузлар системаси ва уларнинг таркибини ифодалаш усуллари

Тузларнинг системалари турлича ифодаланади:Бир хил ионли системалар;

NaCl–KCl –MgCl2–H2O ёки Na+, K+, Mg2+, // Cl-,H2O

Ўзаро таъсир этувчи системалар

NaCl + KNO3= KCl + NaNO3 (H2O)

NaCl –KNO3-H2O ёки KCl –NaNO3 –H2O

Na+, K+, // Cl-, NO3-(H2O).

Эрувчанлик диаграммасини тузишда, система таркиби бутунлигича ёки уни айрим фазалари компонентлар концентрациясини қуйидаги усулларда ифодалаш мумкин.

• Эрувчанлик диаграммасини тузишда, система таркиби бутунлигича ёки уни айрим фазалари компонентлар концентрациясини қуйидаги усулларда ифодалаш мумкин.
• Уч компонентли системаларда:
• 1.100г эритмада эриган моддани грамм миқдори оғирлик фоизи.
• 2. 100г (ёки 1000г) сувда эриган моддаларни грамм миқдори: г/100г Н2О ёки г/1000г.Н2О
• 3. 100 ёки 1000моль сувда эриган моддалар моль сони: моль/100моль Н2О; моль/1000моль Н2О.

Икки компонентли системалар таркиби фақат оғирлик ёки моляр фоизларда ифодаланади.