Mavzu: Turli muhitlarda elektr toki Reja

Elektrolitik dissotsiatsiya.Elektrolit eriganda molekulalarining musbatva manfiy zaryadlangan ionlarga ajralishi elektrolitik dissotsiatsiya deyiladi. Natijada eritmada musbat ionlar (kationlar) va manfiy ionlar (anionlar) hosil bo’ladi. Odatda kationlar metallar va vodorodning ionlari, anionlar esa kislota qoldiqlari va gidroksil gruppalar boladi.
Dissotsiatsiya jarayoni quyidagicha yoziladi :
ZnCl2  Zn++2Cr.
2-rasm
o’ng tomonga yo’nalgan strelka dissotsiatsiyani, chap tomonga yo’nalgan strelka esa — rekombinatsiyani, ya'ni turli ismli zaryadlan-gan ionlar birlashib neytral molekulaiar hosil qilishini ko’rsatadi.


3. Elеktrolitik dissotsiatsiya. Ionlarning rеkombinatsiyalanishi. Elеktroliz
hodisasi. Elеktroliz uchun Faradеy qonunlari.
Elеktrolitik dissotsiatsiya. Ionlarning rеkombinatsiyalanishi.
Dissotsiatsiyalanish darajasi. Moddalarning dissotsiatsiyalanishini xarakterlash maqsadida dissotsiatsiyalanish darajasi tushunchasi kiritiladi. Dissotsiatsiyalanish darajasi  deb ionlarga dissotsiatsiyalangan molekulalar soni nQning moddadagi molekulalarning umumiy soni n ga nisbatiga aytiladi: a =no/n (1)
 ning qiymatiga qarab, moddalar kuchli ( =1) va kuchsiz ( nolga yaqin) elektrolitlarga bolinadi. Kuchli elektrolitlaiga tuzlar, ba'zi organik kislotalar va ularning asoslari kirsa, kuchsizlaiga minerallar kiradi.
Dissotsiatsiyalanish darajasi, shuningdek, erituvchining tabiatiga, temperaturasiga, bosimga va boshqa faktorlaiga ham bog’liq bo’ladi. Ayniqsa, u erituvchining dielektrik singdiruvchanligiga bog’liq. Dielektrik singdiruvchanlik qancha katta bolsa, molekula tashkil qilgan ionlarning o’zaro ta'sir kuchlari shuncha kichik bo’ladi va Kulon qonuniga muvofiq, ichki molekulyar aloqalarni uzish shuncha oson bo’ladi.
Dissotsiatsiyalanish darajasi, shuningdek, eritmaning konsentratsiyasi va
temperaturasiga bog’liq. Temperatura ortishi bilan molekulalarning kinetik eneigiyasi ortadi, bu esa molekulalarning o’zaro to’qnashib ionlashish ehtimolini orttiradi.