Mavzu: Kuchli elektrolitlar nazariyasi va suvning ion ko'paytmasi


KCl ning 18 0C dagi dissotsilanishi



Download 1,66 Mb.
bet2/3
Sana31.12.2021
Hajmi1,66 Mb.
#203158
1   2   3
Bog'liq
prezentasiya

KCl ning 18 0C dagi dissotsilanishi

 

Boshqa kuchli elektrolitlarda ham har xil konsentratsiyalarda K ning qiymati doimiy bo’lmaydi. Kuchli elektrolitlarning kuchsiz elektrolitlardan farqi shuki, kuchli elektrolitlarning dissotsilanish konstantasi bo’lmaydi.

www.Sanjar.com

Kuchli elektrolitlar eritmasining massalar ta’siri qonuniga bo’ysunmasligi, Arreniusning klassik nazariyasiga tamomila zid ekanligining sababini ko’p vaqtgacha izohlab berish mumkin bo’lmadi. 1923 yilda Debay va Gyukkel tomonidan fanga kiritilgan kuchli elektrolitlar nazariyasi bu elektrolitlarning tabiatini tushuntirib berdi. Kuchli elektrolitlar nazariyasi ionlar o’rtasidagi elektrostatik o’zaro ta’sir kuchini hisobga oladi. Kuchsiz elektrolitlar uchun har xil zaryadlangan ionlar o’rtasidagi elektrostatik kuchlar ta’siri hisobga olinmaydi. Bunga sabab, eritmadagi ionlar konsentratsiyasi kichik va ionlar bir-biridan uzoqroq masofada bo’ladi.

www.Sanjar.com

Kuchli elektrolitlar uchun ionlarning konsentratsiyasi yuqori bo’lishi va ionlar orasidagi masofa qisqa bo’lishi xosdir. Shu tufayli kuchli elektrolitlar eritmasida ionlar o’rtasidagi tortilish va itarish kuchlari sezilarli bo’ladi, kuchli elektrolitlarning dissotsilanishi massalar ta’siri qonunidan chetlashadi.

Ionlar zaryadga ega bo’lganligi uchun, har bir ion qarama-qarshi zaryadli ionlarni tortadi va bir xil zaryadli ionlarni itaradi. Kulon qonuni bo’yicha ikki elektrik zaryadlangan zarrachalar orasidagi o’zaro ta’sir kuchi (f) ionlar zaryadlari (e) qiymatlari ko’paytmasiga to’g‘ri proporsional va ionlar markazlari orasidagi masofaning kvadratiga teskari proporsionaldir.

f=e1*e2/r2

www.Sanjar.com

Aktivlik tushunchasi bilan “aktivlik koeffitsienti” (f) tushunchasi bog‘liqdir. Aktivlik koeffitsientini fanga birinchi marta daniyalik olim N.Berrum kiritdi. Aktivlik koeffitsienti ionlarninig harakatchanligini kamaytiruvchi va ularning kimyoviy aktivligini susaytirishga sababchi bo‘ladigan eritmada yuz beradigan hodisalarni ifodalovchi kattalikdir. Aktivlik koeffitsienti ion aktivligining uning haqiqiy molyar konsentratsiyasiga nisbati bilan ifodalanadi:

ƒ=a/c


Aktivlik koeffitsienti elektrostatik kuchlarni ionning kimyoviy harakat qobiliyatiga ta’sirini ifodalaydi. Aktivlik koeffitsienti ƒ<1 bo‘lsa, ionning eritmadagi harakati sekinlashganini bildiradi; ƒ=1 bo‘lsa, ion eritmada o‘z haqiqiy molyar konsentratsiyasiga mutanosib

holda ta’sirlasha oladi.

www.Sanjar.com

Ionlarning aktivlik koeffitsienti faqat kuchli elektrolitning konsentratsiyasiga bog‘liq bo‘lmay, shuningdek eritmada ishtirok etuvchi hamma boshqa ionlar konsentratsiyasiga ham bog‘liqdir. Eritmadagi barcha ionlar o‘rtasidagi elektrostatik o‘zaro ta’sirning o‘lchovi hisoblangan eritmaning elektr maydoni kattaligi eritmaninig ion kuchi deb nomlash qabul qilingan. Eritma ion kuchi 1921 yil G.N.Lyuis va M.Rendel tomonlaridan taklif qilingan formula bo‘yicha hisoblanadi:

www.Sanjar.com

bu yerda, C1, C2, C3, Cn – eritmadagi ayrim ionlarning molyar konsentratsiyalari:

Z 12, Z22, Z32, Zn2 – kvadratda olingan ionlarning zaryadi.

Eritmaning ion kuchi ionlar konsentratsiyalarini ular zaryadlari kvadratiga ko‘paytmalari yig‘indisining yarmiga tengdir.




Download 1,66 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish