Mavzu: Kimiyoviy reaksiyalar va siniflanishi Ravshanov Asatullo


+1 +2 0 а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2



Download 3,77 Mb.
bet4/6
Sana13.01.2023
Hajmi3,77 Mb.
#899176
1   2   3   4   5   6
Bog'liq
Ravshanov Asatullo.Kimiyo yangi 1996

0 +1 +2 0
а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
0 0 +2 -2
б) 2Мg + O2 = 2MgO
0 +2
Mg – 2e¯ Mg – oksidlanish
0 +2
Mg – 2e¯ Mg
oksidlanish
+1 0
0
-2
2Н + 2e¯ H2 – qaytarilish
O2 + 4e¯ 2O
qaytarilish
t
Ularga ion almashinish reaksiyalari misol bo’la oladi, masalan:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3
Lekin karbonat kislota – juda kuchsiz kislota, shu sababli u faqat suyultirilgan eritmalarda bo’la oladi, nisbatan kuchli kislotalar ishtirokida barqaror emas va karbonat angidrid va suvga parchalanadi. Shunday qilib, yakuniy tenglama quyidagi ko’rinishga ega bo’ladi:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O,
ko’pgina birikish reaksiyalari:
Li2O + H2O = 2LiOH
shu bilan birga ko’pgina ajralish reaksiyalari:
2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O
Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari bo’lmagan reaksoyalar:
Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari bo’lmagan reaksoyalarbu reaksiyalar elementlarni oksidlanish darajasi o’zgarmasligi bilan boradogan reaksiyalar.

Katalizatorni ishtiroki bo’yicha reaksiyalar:


Кatalizatorlar – bu kimyoviy reaksiyalarda ishtirok etuvchi va uning tezligini va yo’nalishini o’zgartiruvchi, reaksiya oxirida ham sifatiy va hasm miqdoriy o’zgarishlarsiz ajralib chiqadigan moddalardir.
Katalitik bo’lmagan reaksiyalar:
Katalitik bo’lmagan reaksiyalar – bu katalizator ishtirokisiz boradigan
reaksiyalardir:
2
2HgO t 2Hg + O

Download 3,77 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish